Cтраница 2
Далее, при помощи радиоактивного изотопа углерода С11 было показано Рубеном и Каменом [1340], что ассимиляция СО2 происходит в растительных клетках также и в темноте, хотя гораздо медленнее, чем при освещении. Это приводит к заключению, что под действием света растение вырабатывает малостойкие восстановители, связывающие СО2, но самое поглощение СО2 есть вторичный процесс, происходящий без участия света. Эти новые данные имеют столь же фундаментальное значение для проблемы фотосинтеза, как указанное выше выяснение вопроса о происхождении выделяемого кислорода. [16]
Начало следующей атаки на проблему фотосинтеза датируется1 1938 годом, когда Рубен и Кеймен решили в своих экспериментах применить меченые атомы. Оказалось, что если меченый кислород находился в составе воды, которую добавляли в почву, то образуемый растением кислород содержал метку, а если кислород-18 входил только в состав углекислого газа, то метки в выделяемом кислороде не обнаруживалось. Короче говоря, кислород, выделяемый растением, происходит из молекулы воды, а не из углекислого газа, как предполагали сторонники формальдегйдной теории. [17]
Перед началом опытов аппаратуру обрабатывают пентафтори-дом брома. Для этого реакторы и металлические вакуумные линии заполняют парами BrF5 до давления 150 мм рт. ст. и нагревают при 100 С в течение часа. При этом происходит удаление кислородных соединений, которые могли образоваться на никелевых стенках во время загрузки образцов. Однако эта предварительная операция является, очевидно, необязательной предосторожностью, так как количество выделяемого кислорода при этом очень мало. Для минералов, которые реагируют с BrF5 при 100 С ( полевой шпат, гид-ратированная форма окиси кремния, фосфат и карбонаты) следует избегать этой предварительной обработки. На большинство других простых минералов ( кварц, слюды, пироксены, оливин, магнетит) BrF5 при этой температуре не действует. [18]
Хлористоводородные растворы представляют все свойства энергической кислоты. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. [19]