Cтраница 2
Окисление альдоз, имеющих защищенную ( т.е. неспособную реагировать) альдегидную группу, концентрированной азотной кислотой приводит к образованию полиоксиалъдеги-докарбоновых кислот, называемых урановыми кислотами. [16]
Соли окиси урана с едкими щелочами выделяют осадок не гидрата окиси, а определенные ураново-щелочные соли, почему окиси урана и придают иногда название урановой кислоты. [17]
Соли окиси урана с едкими щелочами выделяют осадок не гидрата окиси, а определенные ураново-щелочные соли, почему окиси урана и придают иногда название урановой кислоты. [18]
Соли окиси урана с едкими щелочами выделяют осадок не гидрата окиси, а определенные ураново-щелочные соли, почему окиси урана и придают иногда название урановой кислоты. [19]
Им описаны катализаторы характера кислотных окислов, могущих менять свою степень окисления от действия кислорода при температуре ниже красного каления: V2O5, MoO3, урановая кислота в форме желтого ураната, калия, хромовая кислота в виде двухро-мовокислых солей. Катализаторы этого типа он получает распределенными на пемзе, иногда с предварительным осаждением соответственных солей на угле. Например раствор молибденовокислого аммония с углем осаждается на пемзе, прокаливается затем при 300 - - 400 в токе воздуха, пока сгорит уголь. [20]
Трехокись урана UO3 - твердое вещество оранжевого цвета, при кипячении с водой образует гидрат окиси состава UO2 ( OH) 2, или H2UO4 - урановую кислоту. Этот гидрат амфотерный с преобладанием кислотных свойств. [21]
Для окисления антрацена в антрахинон описаны катализаторы, активной частью которых являются кислородные соединения металлов с переменной валентностью, как, например, V2O5, MoO3 соли урановой кислоты ( желтый уранат калия), двухромовокислые соли. Катализаторы этого типа получают нанесением на пемзу, а иногда осаждением на угле соответствующих солей. [22]
Для окисления антрацена в антрахинон описаны катализаторы, активной частью которых являются кислородные соединения металлов с переменной валентностью, как, например, V2O5, МоОз, соли урановой кислоты ( желтый уранат калия), двухромовокислые соли. Катализаторы этого типа получают нанесением на пемзу, а иногда осаждением на угле соответствующих солей. [23]
Для бледно-зеленой гидроокиси U ( OH), дается значение ПР 1 - 10 - 52, Она обладает довольно слабо выраженными основными свойствами и легко окисляется до урановой кислоты под действием кислорода воздуха. Отвечающие кислотной функции этой гидроокиси коричнево-черные соли типа Мп1Юз ( где М - Са, Sr, Ba были получены накаливанием соответствующих уранатов в токе водорода. [24]
Для химии урана очень характерно именно образование иона уранила: шестивалентный уран, как выше было указано, образует соли - уранаты, в которые он входит в виде аниона урановой кислоты; но эти соли не растворяются в воде. [25]
К слабокислому или нейтральному раствору соли уранила, предварительно нагретому до кипения, в присутствии индикатора метилового красного прибавляли при тщательном помешивании 20 % - ный раствор пиридина; при этом тотчас же выпадала урановая кислота в форме желтого осадка. После перехода окраски индикатора в желтую прибавляли еще раствор пиридина, примерно 10 мл. [26]
Из слабокислых ( соляно - или азотнокислых) растворов пиридин, подобно аммиаку, осаждает при нагревании Fe ( OH) 3, A1 ( OH) 3, Сг ( ОН) 3, Zr ( OH) 4, Ti ( OH) 4 и уран, вероятно, в виде урановой кислоты, в то время как марганец, кобальт, никель и цинк остаются в растворе в виде растворимых комплексных соединений. [27]
Рассматривая природные соединения UYI и Vv, можно предполагать существование комплексных U-V - кислот, но основная трудность при приготовлении их заключается в том, что в данном случае не представляется возможным совместное получение в истинном растворе ванадиевой и урановой кислот, так как в щелочном ( и нейтральном) растворе выпадают нерастворимые уранаты, а в кислом - урановая кислота переходит в соли уранила. [28]
В этой системе существует четыре химических соединения, образующих последовательно между собой и с компонентами системы двухфазные смеси: ортоуранат Li4UO5, моноуранат Li2UO4, диуранат Li2U2O7 и триуранат Li2U3Oio - Известный ранее других, моноуранат получается при взаимодействии трехокиси или закиси-окиси урана с различными соединениями лития - окисью, карбонатом, хлоридом, фторидом, сульфатом - при прокаливании урановой кислоты с хлоридом или уранилхлорида с хлоридом лития и аммония. Моноуранат, образующийся в присутствии избытка щелочного агента, гидролизуется при отмывании водой. [29]
Из последних трех рассматриваемых здесь элементов, Mo W и U, для первых двух известно значительно больше комплексных соединений, чем для урана. Так называемые урановые кислоты, вероятно, представляют собой гидрогели UO3, в которые эти кислоты превращаются в результате полной дегидратации. Эти окислы представляют некоторый интерес, так как они растворяются в избытке азотной кислоты с образованием нитрата уранила, кристаллизующегося в виде гидрата UO, ( NO. Действие кислот на молибдаты и вольфраматы обычно приводит к образованию коллоидных молибденовых и вольфрамовых кислот. Кристаллическое соединение МоО - 2Н О медленно выделяется из раствора молибдата аммония, подкисленного избытком азотной кислоты; существует также хорошо кристаллизующаяся метавольфрамовая кислота ( см. стр. [30]