Cтраница 1
Хлорная кислота НС1О4 - Н20 - бесцветная жидкость, образующаяся при перегонке под пониженным давлением раствора перхлората, к которому добавлена серная кислота. Хлорная кислота перегоняется в виде моногидрата и при охлаждении образует кристаллы моногидрата. [1]
Хлорная кислота, 70 % - ная, перегнанная в вакууме. [2]
Хлорная кислота в свободном состоянии чрезвычайно нестойка: на воздухе дымит, легко взрывает в присутствии горючих веществ, воспламеняет бумагу, дерево. Водный раствор ее безопасен. [3]
Хлорная кислота образует постоянно кипящую смесь ( азео-троп), которая содержит 72 4 о НС1О4 и имеет температуру кипения 203 С. Небольшие количества безводной хлорной кислоты могут быть получены вакуум-дистилляцией ( остаточное давление 8 - 18 мм рт. ст.) при 110 - 120 СС. По данным Смита и Ге - лера7 8, эффективность процесса может быть повышена путем добавления серной или фосфорной кислот, при этом конечный продукт имеет несколько большую стабильность. Однако безводная хлорная кислота является очень активным реагентом, и ее необходимо приготавливать только непосредственно перед использованием. Если кислоту хранить при комнатной температуре, она заметно темнеет ( от лимопно-желтого цвета, через соломенный до бурого) и в конце концов происходит взрыв. [4]
Хлорная кислота представляет собой сильную кислоту, нее легко титровать обычным основанием. Присутствие других минеральных кислот, конечно, мешает определению, и нужно вносить соответствующие поправки. При электролизе перхлоратов тяжелых металлов последние осаждаются и выделяется хлорная кислота, которая может быть оттитрована основанием. [5]
Хлорная кислота и перхлораты широко применяются в химическом анализе. [6]
Хлорная кислота самая сильная из всех известных кислот. [7]
Хлорная кислота стала предметом всеобщего внимания 20 февраля 1947 г., когда сильным взрывом в Лос-Анжелосе ( США, Калифорния) на заводе фирмы O Connor Electro-Hating Corporation были убиты 17 человек и разрушены 116 зданий; ущерб, причиненный взрывом, составил 2 млн. долларов. Газеты сообщали, что выделившиеся при взрыве продукты ( туман) вызвали заболевания 1000 человек и привели к 64 смертельным случаям. [8]
Хлорная кислота находит огромное применение, и поэтому просто незаменима в аналитической химии, однако это весьма опасное соединение. Но хлорную кислоту, как и многие другие опасные вещества, можно употреблять в ряде случаев и в количествах от нескольких миллиграммов до сотен килограммов при условии, что свойства ее известны и опасность выявлена. [9]
Хлорная кислота в горячем состоянии обладает сильными окислительными, а также водоотнимающими свойствами. При выпаривании трехвалентный хром окисляется до хромовой кислоты, вольфрам - до вольфрамовой кислоты. Кремневая кислота, пятиокись ниобия и тантала практически полностью выделяются из раствора. Хлорная кислота не мешает титрованию раствором перманганата. Ее широко применяют при анализах металлического хрома и хромовых сплавов для удаления хрома в виде хлористого хромила СгО2С12, а также при анализе ферровольфрама и фер-рониобия. [10]
Хлорная кислота в количествах, не нужных для немедленного употребления, должна храниться в отдельном, излированном здании вдали от горючих материалов. При невозможности выполнения этого условия следует выкопать в земле обычную яму, в которой можно хранить малые количества НС1О4 в банке, закрытой деревянным ящиком для защиты от влияния температуры. [11]
Хлорная кислота при условии, что ее концентрация не превышает 72 вес. [12]
Хлорная кислота хранится в склянках с притертой пробкой. Необходимо избегать контакта хлорной кислоты с органическими и горючими веществами. [13]
Хлорная кислота стала предметом всеобщего внимания 20 февраля 1947 г., когда сильным взрывом в Лос-Анжелосе ( США, Калифорния) на заводе фирмы O Connor Electro-Hating Corporation были убиты 17 человек и разрушены 116 зданий; ущерб, причиненный взрывом, составил 2 млн. долларов. Газеты сообщали, что выделившиеся при взрыве продукты ( туман) вызвали заболевания 1000 человек и привели к 64 смертельным случаям. [14]
Хлорная кислота находит огромное применение, и поэтому просто незаменима в аналитической химии, однако это весьма опасное соединение. Но хлорную кислоту, как и многие другие опасные вещества, можно употреблять в ряде случаев и в количествах от нескольких миллиграммов до сотен килограммов при условии, что свойства ее известны и опасность выявлена. [15]