Cтраница 3
Большинство кислородных кислот получают при взаимодействии ангидридов с водой. [31]
Соли кислородных кислот ( сульфаты, фосфаты, хлораты и броматы) при нагревании с сухим боргидридом натрия восстанавливаются до серы, фосфида или галогенида. В водных растворах эти соли не восстанавливаются. [32]
Сила кислородных кислот, не имеющих единого центрального атома, достаточно хорошо определяется изложенными правилами. [33]
Для кислородных кислот окончание прилагательного кислый, для бескислородных кислот-окончание пр кг а и - льнчгч испняи. [34]
Соли кислородных кислот для As3 не известны. [35]
Анионы кислородных кислот, в первую очередь молибдена ( МоО) и вольфрама ( WOD, соединяясь с кислородными кислотами других элементов - обычно неметаллов ( бора, кремния, фосфора, теллура; иода), образуют гетерополикислоты ( с. [36]
Названия кислородных кислот производят от названия неметалла с прибавлением окончаний - ная, - вая, если степень окисления его соответствует номеру группы. [37]
Названия кислородных кислот производят от названия неметалла с прибавлением окончаний - ная, - вая, если элемент находится в высшей степени окисления. [38]
У кислородных кислот наблюдается аналогичная картина, их специфика заключается в том, что во всех кислородсодержащих кислотах имеется связь Н - О - Э и, естественно, что под влиянием связи О - 3 будет меняться полярность связи Н - О. [39]
Название кислородной кислоты строится только по русской номенклатуре и состоит из двух слов - прилагательного, характеризующего кислотообразующий элемент ( центральный атом комплексного аниона), и существительного кислота. [40]
Сила кислородных кислот увеличивается в группах снизу вверх, а бескислородных - наоборот. [41]
Название кислородных кислот составляется так же, как и название ангидридов. [42]
Соли кислородных кислот для четырехвалентных Ge, Sn и РЬ малохарактерны. [43]
Соли кислородных кислот для двухвалентного олова ( и германия) малохарактерны. [44]
Соли кислородных кислот будут описаны в соответствующих разделах. [45]