Cтраница 4
У кислородных кислот сила кислоты в значительной мере определяется электроотрицательностью центрального элемента. Для кислот, имеющих сходное строение, например Н28О3 и Н28е03, кислота, содержащая более отрицательный элемент, в данном случае H2S03, оказывается более сильной. У особенно электроположительных элементов гидроокиси являются основаниями, а не кислотами, а в промежуточных случаях они амфотерны. [46]
Сила кислородных кислот находится в несколько более сложной зависимости, чем от положения в периодической системе. Она зависит от различных факторов. Если сравнивать между собой кислоты аналогичного состава, содержащие кислород, то и в этом случае имеет значение правило, что сила кислот в одном и том же ряду периодической системы возрастает слева направо, например H4Si04, HgP04, H2S04, HC104, и убывает в пределах одной и той же группы сверху вниз. [47]
Соли кислородных кислот известны только для трехвалентной сурьмы. Окисел пятивалентной сурьмы обнаруживает столь слабые основные свойства, что он не может образовать солей с азотной, серной и другими кислотами. Однако и соли трехвалентной сурьмы чрезвычайно склонны к гидролизу. В качестве промежуточных продуктов при этом могут образоваться основные сурьмяные соли. Частично, по-видимому, речь идет об оксисолях трехвалентной сурьмы SbOX ( ранее называемых солями антиыонила; ср. Основные соли сурьмы в воде большей частью нерастворимы, но претерпевают все же постепенно дальнейший гидролиз. Относительно большей устойчивостью отличаются сурьмяные соли некоторых органических кислот, например типа рвотного камня ( антимонилтартрат калия), в которых сурьма входит в состав прочного комплекса. [48]