Cтраница 1
Кислородсодержащие кислоты и все основания рассматривают как продукты взаимодействия оксидов с водой и считают гидроксидами. Состав любого гидроксида можно выразить формулой ЩОН), где R - центральный ион, а ОН - гидроксид-ион. [1]
Кислородсодержащие кислоты также реагируют с металлами IVB-группы неодинаково. Серная кислота с цирконием и гафнием не взаимодействует, но растворяет титан. [2]
Кислородсодержащие кислоты образуются путем растворения соответствующих окислов в воде. Эти окислы являются их ангидридами. [3]
Кислородсодержащие кислоты реагируют с баром, что используется в аналитических работах для перевода последнего в раствор. [4]
Кислородсодержащие кислоты ( или гидроокиси) хлора рассматривались в главе 19, где было дано также объяснение изменения силы этих кислот. Аргументы, приведенные для объяснения увеличения силы кислот хлора с увеличением степени окисления, согласуются с аргументами, приведенными в этой главе для объяснения последовательного увеличения кислотности кислородсодержащих соединений элементов третьего периода. Если к атому галогена присоединяются атомы кислорода, то электроны оттягиваются от атома галогена. При перемещении слева направо по периоду периодической таблицы энергия ионизации возрастает, поэтому сила притяжения электронов центральным атомом тоже увеличивается. Электроны оттягиваются также и от связи О - Н, и связь становится менее прочной. [5]
Кислородсодержащие кислоты и окси-анионы таких элементов, как С1, Вг и I, являются сильными окислителями и широко используются в качестве отбеливающих средств и окислителей. Окислительная способность кислородсодержащих кислот галогенов уменьшается с возрастанием степени окисления галогена. [6]
Кислородсодержащие кислоты можно сравнивать между собой по силе, если формулы кислот записать в виде Э ( ОН) пОт, где Э обозначает элемент, образующий кислоту. [7]
Кислородсодержащие кислоты можно сравнивать между собой по1 силе, если формулы кислот записать в виде Э ( ОН) пОт, где Э обозначает элемент, образующий кислоту. [8]
Кислородсодержащие кислоты образуются путем растворения соответствующих окислов в воде. Эти окислы являются их ангидридами. [9]
Кислородсодержащая кислота с одновалентным бромом называется бромноватистой кислотой ( НВгО), а ее соли - гипобромитами, например КВгО - гипобромит калия. Кислородсодержащая кислота с пятивалентным бромом называется бромноватой кислотой ( НВгО3), а ее соли - броматами, например КВгО3 - бро-мат калия. [10]
Кислородсодержащие кислоты при электролизе обычно не изменяются ( происходит электролиз воды), кроме тех случаев, когда элемент-кислотообразователь находится не в высшей степени окисления. [11]
Кислородсодержащие кислоты называются оксокисло-тами. [12]
Кислородсодержащие кислоты также реагируют с металлами IVB-подгруппы неодинаково. Серная кислота с цирконием и гафнием не взаимодействует, но растворяет титан. [13]
Кислородсодержащие кислоты называются оксокисло-тами. [14]
Кислородсодержащие кислоты иода: йодноватая кислота НЮз ( соли ио-даты); йодная кислота Н5Юе ( соли периодаты); все соединения существуют в виде белых кристаллов. [15]