Кислородсодержащая кислота

Cтраница 3

Соли кислородсодержащих кислот мало характерны для германия и олова, особенно в высшей степени окисления. Напротив, для свинца с типичной для него степенью окисления 2 эти соли довольно разнообразны. Вследствие сильного гидролиза соли Ge ( 4) в растворах неустойчивы и их получают косвенным путем. [31]

Группа кислородсодержащих кислот, в состав анионов которых входит вольфрам со степенью окисления - Ь VI; в свободном виде известна только вольфрамовая кислота. [32]

Названия кислородсодержащих кислот ( оксокислот) составляются из слова кислота и предшествующего ему прилагательного, образованного из корня названия кислотообразующего элемента и суффикса, характеризующего степень окисления. [33]

Классификация кислородсодержащих кислот по силе в водных. [34]

Сила кислородсодержащих кислот зависит от строения молекулы. [35]

Константы ионизации К некоторых соединений и ионов в воде при 25 С. [36]

Сила кислородсодержащих кислот Э ( 2т я) От ( ОН) п зависит как от природы элемента Э, так и от значений тип. Кроме того, она растет с увеличением степени окисления элемента. [37]

Соли кислородсодержащих кислот, такие, как нитраты, сульфаты, сульфиты, перхлораты и ацетаты, растворимы в воде. [38]

Сила кислородсодержащих кислот увеличивается с ростом формального заряда их центрального атома, при условии что эти формальные заряды определяются для льюисовых структур, подчиняющихся правилу октета. Другой способ оценки силы кислородсодержащих кислот заключается в подсчете числа атомов кислорода, присоединенных к атому М, но не связанных с атомами водорода. [39]

Среди кислородсодержащих кислот и их солей к наиболее важным окислителям относятся КМпО4, К2Сг64, К2Сг2О7, концентрированная серная кислота, азотная кислота и нитраты, кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. [40]

Названия кислородсодержащих кислот также образуются от названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота. Если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на пая или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая - мета. Так, кислота Н3РО4, в которой на одну молекулу фосфорного ангидрида Р2О5 приходится три молекулы воды, называется ортофосфорная, а кислота НРО3 - мета-фосфорная, так как в ней на одну молекулу Р2Оа приходится одна молекула воды. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия. [41]

Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота. При этом название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисленности, оканчивается на ная или овая; например, H2SC4 - серная кислота, НС1О4 - хлорная кислота, H3AsO4 - мышьяковая кислота. [42]

Сила кислородсодержащих кислот зависит от строения молекулы. [43]

Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота. При этом название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисленности, оканчивается на нал или овая; например, H2SO4 - серная кислота, НС1О4 - хлорная кислота, H3AsO4 - мышьяковая кислота. [44]

Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота. При этом название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисленности, оканчивается на нал или овая; например, H2SO4 - серная кислота, НС1О4 - хлорная кислота, H3AsO4 - мышьяковая кислота. [45]

Страницы: 1 2 3 4