Cтраница 3
Как видно из приведенной схемы, для доведения реакции до конца необходимо наличие водоотнимающего средства. Действительно в отличие от жирных углеводородов, которые нитруются разбавленной азотной кислотой при повышенных температуре и давлении, ароматические углеводороды и их производные нитруются крепкой азотной кислотой при участии водоотнимающих средств, преимущественно серной кислоты, и при более низкой температуре ( см. Нитрование, Иногда азотная кислота заменяется сухим нитратом в смеси с серной к-той. Последний метод имеет то преимущество, что в технической азотной кислоте содержится значительное количество ( до 40 %) воды, для связывания которой необходим большой избыток серной кислоты, в то время как при употреблении сухих нитратов эти нежелательные количества воды отпадают. Иногда нитрование ведется окислами азота в газообразном виде или в виде нитрозилсерной к-ты. В научном исследовании пользуются также смесью азотной и уксусной к-т, к-рая играет роль водоотнимающего ере детва. Реакция нитрования протекает в зависимости от следующих факторов: 1) концентрации водоотнимающего средства, 2) темп-ры, 3) состава нитрующего и водоотнимающего агентов. Последние факторы влияют гл. В большинстве случаев азотной к-ты берут почти теоретич. Нитробензол) для получения оптимальной концентрации отработанной кислоты, и регулируют t так, чтобы она не превышала оптимальной. Роль катализаторов в реакции нитрования не вполне еще выяснена Известно, что ртуть и ее соединения способствуют не только нитрованию, но и окислению нитруемого тела; так, при нитровании бензола в присутствии ртути получаются динитрофенол и пикриновая к-та. В технике реакция нитрования проводится в специальных аппаратах из кислотоупорного чугуна или алюминия ( стойкого к азотной кислоте), снабженных мощной мешалкой и охлаждающей ( нагревающей) рубашкой. Для интенсификации перемешивания и охлаждения предложены нитраторы специальных конструкций. Нитросоединения представляют в большинстве случаев продукты, окрашенные в желтый до оранжевого цвет, и часто обладают специфическим миндальным запа хом. [31]
Азотная кислота является одним из наиболее важных для техники химических соединений. В чистом виде она представляет собой очень едкую бесцветную жидкость уд. Температура кипения при нормальном давлении 86 С, при этом она частично разлагается. Все металлы, за исключением золота, платины, тантала, родия и иридия, подвержены действию азотной кислоты. Техническая азотная кислота от растворенной в ней двуокиси азота имеет желтоватый оттенок, переходящий при повышении концентрации последней в желто-красный. При перегонке слабой азотной кислоты сначала отгоняется почти чистая вода, а затем, когда концентрация кислоты достигает 68 4 % в дистиллят переходит нераздельно ее смесь с водой с температурой кипения 121 9 С. [32]
При охлаждении дв - 41 она превращается в белое кристаллическое вещество. Азотная кислота сильно дымит на воздухе и притягивает влагу. Она смешивается с водой, образуя растворы различной крепости. Разбавленная азотная кислота перегоняется при 120 5, при этом получается смесь удельного веса 1 41, содержащая 63 % азотной кислоты. Техническая азотная кислота имеет желтый цвет, содержит примеси серной кислоты, хлора, железа. [33]