Слабая угольная кислота
Cтраница 2
Для смещения равновесия вправо в раствор прибавляют твердый гидрокарбонат натрия NaHCO3, связывающий ионы водорода в слабую угольную кислоту. [16]
 |
Схема установки для деминерализации воды с удалением кремния на сильно основном анионите. [17] |
Подобный сильно основной анионит извлекает из воды сильные минеральные кислоты ( серную, соляную), а также и слабую угольную кислоту. Так как все эти кислоты сильнее кремневой кислоты, то они понижают емкость анионита по отношению к кремневой кислоте. Поэтому целесообразнее удалять угольную кислоту дегазацией, а в некоторых случаях желательно удалять из воды серную и соляную кислоты перед поступлением этой воды в колонну, снаряженную сильно основным анионитом. [18]
Сразу превратить NaCl в соду Na2CO3 невозможно, так как в хлористом натрии нельзя заместить непосредственно ион сильной соляной кислоты на ион слабой угольной кислоты. Поэтому соду получают через промежуточное соединение. [19]
Сразу превратить NaCl в соду Ыа2СОз невозможно, так как в хлористом натрии нельзя заместить непосредственно ион сильной соляной кислоты на ион слабой угольной кислоты. Поэтому соду получают через промежуточное соединение. [20]
Причем прочно связываются ионы А1 с гидроксильными ОН - ионами воды, образуя гидроокись алюминия А1 ( ОН) 3 и анионы СОз - с Н ионами воды, образуя слабую угольную кислоту Н2СОз, распадающуюся на углекислый газ и воду. При сливании растворов двух солей в результате полного гидролиза получается два слабых электролита, почти не распадающихся на ионы. [21]
Данную реакцию можно рассматривать, как гидролиз дву-сторонне слабых солей, образованных слабыми основаниями А1 ( ОН) 3 и Fe ( OH) 3, с одной стороны, слабой угольной кислотой - с другой. [22]
Образует угольный ангидрид СО2 и слабую угольную кислоту Н2СО3, в которых проявляет высшую валентность по кислороду, равную четырем. С водородом дает газообразные соединения, например метан СН4, в котором углерод также четырехвалентен. [23]
Образует угольный ангидрид СО2 и слабую угольную кислоту Н2СОз, в которых проявляет высшую валентность по кислороду, равную четырем. С водородом дает газообразные соединения, например метан СН4, в котором углерод также четырехвалентен. [24]
Образует угольный ангидрид СО2 и слабую угольную кислоту Н2СО3, в которых проявляет высшую валентность по кислороду, равную четырем. С водородом дает газообразные соединения, например метан СН4, в котором углерод также четырехвалентен. [25]
Диоксид углерода ( углекислый газ) СО2 - бесцветный газ, затвердевает при обычном давлении при - 78 С, образуя сухой лед. Относительно хорошо растворим в воде, образует слабую угольную кислоту. [26]
При действии на фенолокислоты углекислых щелочей проявляется различная степень кислотности карбоксила и фенольного гидроксила и образуются соли. Карбоксильная группа фенолокислот разлагает углекислые щелочи с вытеснением слабой угольной кислоты, тогда как фенольный гидро-ксил, обладающий более слабыми кислотными свойствами, чем угольная кислота, не способен разлагать углекислые щелочи ( стр. [27]
При действии на фенолокислоты углекислых щелочей проявляется различная степень кислотности карбоксила и фенольного гидроксила и образуются соли. Карбоксильная группа фенолокислот разлагает углекислые щелочи с вытеснением слабой угольной кислоты, тогда как феноль-ный гидроксил, обладающий более слабыми кислотными свойствами, чем угольная кислота, не способен разлагать углекислые щелочи ( стр. [28]
Фенол обладает кислыми свойствами и при действии едких щелочей образует феноляты. В водных растворах феноляты сильно гидролизованы, и даже слабая угольная кислота выделяет свободные фенолы из щелочных растворов. [29]
При действии на фенолокислоты углекислых щелочей проявляется различная степень кислотности карбоксила и фенольного гидроксила; при этом происходит образование солей. При этой реакции карбоксильная группа фенолокйслот разлагает углекислые щелочи с вытеснением слабой угольной кислоты, тогда как фенольный гидроксил, обладающий более слабыми кислотными свойствами, чем угольная кислота, неспособен разлагать углекислые щелочи ( стр. [30]
Страницы: 1 2 3