Cтраница 1
Слабые органические кислоты нейтрализуют до рН 8 - 8 2 по фенолфталеину. [1]
Слабые органические кислоты и иодистоводородная кислота в противоположность минеральным разбавленным кислотам не мешают реакции. [2]
Слабые органические кислоты участвуют во многих природных процессах. Они являютс я необходимым компонентом большинства поверхностных и подземных вод. Существующие же довольно многочисленные методики определения их содержания в природных водах, как правило, недостаточно точны и чувствительны для анализа высоко минерализованных подземных вод с низким содержанием органических веществ. [3]
Даже слабые органические кислоты - такие, как лимонная, уксусная, молочная и яблочная, - вызывают сильную коррозию цинка. Не рекомендуется применять цинк и его сплавы в тех случаях, когда они должны войти в соприкосновение с пищевыми продуктами, фруктами и овощами, особенно квашеными или маринованными. [4]
Даже слабые органические кислоты, содержащиеся в грунтовых водах, сравнительно быстро разрушают силикатный кирпич. [5]
Поскольку слабые органические кислоты ( нафтеновые) глинами почти не увлекаются, иногда приходится для удаления нафтеновых кислот производить нейтрализацию щелочью в промежутке между очисткой кислотой и глинами или применять предварительное выщелачивание дестиллата до сернокислотной очистки. В связи с этим для масляных де-стиллатов, богатых нафтеновыми кислотами, контактная очистка не всегда рентабельна. [6]
Соли слабых органических кислот, которые образуются во время титрования, создающие буфер-ность раствора. Определению серной кислоты мешает муравьиная кислота. [7]
Присутствие слабых органических кислот, константа диссоциации которых больше 10 - 5 или меньше 10 - 10, не мешает титрованию при условии, что они не образуют соединений с борной кислотой. [8]
Для слабых органических кислот, как показали С. Г. Майрановский и Нейман12, предельный ток ионов водорода является суммой диффузионного тока ионов водорода и кинетического тока разряда ионов водорода, образующихся при диссоциации молекул кислоты на электроде. [9]
Адсорбция слабых органических кислот уменьшается с ростом степени их замещенности. В исследованиях Батнагара, Капура и Пури [5] установлено, что аналогичные адсорбционные свойства имеют и несульфированные фенольные катиониты. [10]
Фенолы - слабые органические кислоты ( константы ионизации JQ-Ю-10-12), реагируют с сильными основаниями с образованием фенолятов. При необходимости органический растворитель отделяют от концентрата в приборе для перегонки. [11]
Индикаторами служат слабые органические кислоты или основания, которые диссоциируют в растворах, причем недиссоциированные молекулы имеют другую окраску. В зависимости от среды раствора равновесие реакции диссоциации смещается и происходит изменение окраски. [12]
Индикаторами служат слабые органические кислоты и основания, имеющие в диссоциированном и недиссоциированном состояниях различную окраску. [13]
Ряд солей слабых органических кислот ( например, уксусной, диэтилбарбитуровой) может быть количественно оттитрован сильной кислотой в водной среде. Выбор индикатора определяют по величине рН раствора в эквивалентной точке, когдз слабая кислота полностью вытеснена сильной. [14]
Кислотные свойства слабых органических кислот количественно характеризуются константой диссоциации К или показателем кислотности рК, равным отрицательному логарифму константы диссоциации. [15]