Cтраница 3
Однако известно, что слабые органические кислоты и фенолы с константами диссоциации порядка 10 - 5 - 1 ( Г10 при прямом титровании не дают резкого излома на кривой титрования, что затрудняет определение точки эквивалентности. Более точные результаты в этом случае могут быть получены методом обратного титрования. [31]
Индикаторы - это такие слабые органические кислоты или основания, у которых недиссоциированные молекулы и ионы, на которые они диссоциируют, имеют различную окраску. При изменении рН раствора каждый индикатор изменяет свой цвет в определенной области значений рН, которая называется областью перехода данного индикатора. [32]
Сильные минеральные кислоты вытесняют более слабые органические кислоты из их солей. При добавлении избытка минеральной кислоты к раствору отработанной щелочи получают смесь минеральной и органических кислот. Пробу оттитровы-вают потенциометрически, получая два скачка потенциала: первый ( при рН 3) соответствует нейтрализации избытка минеральной кислоты, второй ( при рН 9) - нейтрализации органических кислот. [33]
Например, флуоресцеин - слабая органическая кислота желто-зеленого цвета, диссоциирует с образованием аниона, который адсорбируется на положительно заряженном осадке AgCl после ТЭ. [34]
При нагревании аммонийных солей слабых органических кислот до 120 остаются соответствующие свободные кислоты. В отличие от них аммонийные соли сильных и средних по силе кислот устойчивы или разлагаются лишь в незначительной степени. Исключением является формиат аммония, который полностью разлагается, хотя муравьиная кислота является сильной кислотой. Это отклонение от общего правила объясняется летучестью муравьиной кислоты. Образование устойчивых к нагреванию аммонийных солей можно легко обнаружить выпариванием досуха исследуемого вещества с аммиаком и последующим кратко. Положительная реак ция-образование красно-коричневого осадка HgJ2 HgNH J при действии реактива Песслера-указывает на присутствие сильных или умеренно сильных органических кислот. [35]
При полярографическом восстановлении некоторых слабых органических кислот при небольших рН наблюдается лишь волна восстановления недиссоциированных молекул этих кислот. При увеличении рН высота этой волны уменьшается, а при более отрицательных потенциалах появляется волна восстановления анионов кислот. Высота первой волны ниже, чем рассчитанная по уравнению Ильковича для концентрации недиссоциированных молекул кислоты в растворе. Ток этой волны практически не зависит от высоты ртутного столба, что указывает на его кинетическую природу. Последнее подтверждается также высокой энергией активации процесса, соответствующего первой волне. Эти факты говорят о том, что ток первой волны лимитируется скоростью гомогенной химической реакции протонизации: А - Н - - НА. [36]
При полярографическом восстановлении некоторых слабых органических кислот при небольших рН наблюдается лишь волна восстановления недиссоциированных молекул этих кислот. При увеличении рН высота этой волны уменьшается, а при более отрицательных потенциалах появляется волна восстановления анионов кислот. Высота первой волны ниже, чем рассчитанная по уравнению Ильковича для концентрации недиссоциированных молекул кислоты в растворе. Ток этой волны практически не зависит от высоты ртутного столба, что указывает на его кинетическую природу. Последнее подтверждается также высокой энергией активации процесса, соответствующего первой волне. [37]
Прямое титрование раствором NaOH очень слабых органических кислот, например фенолов, как правило, невозможно из-за гидролиза образующихся солей. [38]
Пиперидинобутадиен очень чувствителен к слабым органическим кислотам, например уксусной кислоте, при этом образуется азотсодержащая темноокрашенная смола. Эта реакция связана с потреблением катализатора, как и при конденсации кротонового альдегида. Связанный пиперидин смолы больше не действует каталитически, по-видимому, его активная NH-rpynna претерпевает необратимое изменение. [39]
Фенолальдегидные конденсаты, подкисленные слабыми органическими кислотами, также являются буферными системами. Катализатор должен не только ускорят, процесс реакции, но и соответствовать некоторым другим требованиям в зависимости от особенностей получаемой смолы. Катализатор должен истинно или коллоидно растворяться в конечном продукте. Способность катализатора осмолятъся в процессе отверждения смолы является его преимуществом. Катализатор должен связывать некоторые количества тех реагентов, которые без него остаются в продукте в несвязанном виде. Катализатор не должен снижать электрические свойства смолы. [40]
Соли кадмия, образованные сильными неорганическими и слабыми органическими кислотами, растворимы в воде, тогда как соли слабых неорганических кислот ( H2S, H3PO4, Н СО3 и др.) практически в воде нерастворимы. [41]
Соли кадмия, образованные сильными неорганическими и слабыми органическими кислотами, растворимы в воде, тогда как соли слабых неорганических кислот ( HSS, H3PO4, Н СО3 и др.) практически в воде нерастворимы. [42]
Соли кадмия, образованные сильными неорганическими и слабыми органическими кислотами, растворимы в воде, тогда как соли слабых неорганических кислот H2S, Н3РО4, Н2СО3 и др.) практически в воде нерастворимы. [43]
Соли кадмия, образованные сильными неорганическими и слабыми органическими кислотами, растворяются в воде, а соли слабых неорганических кислот: H2S, Н3РО4и др. - практически нерастворимы. [44]
Прибавляя к раствору тиосульфата натрия слабые органические кислоты, например лимонную или уксусную, которые снижают рН раствора, готовят кислые фиксирующие растворы. Вместо органических кислот обычно добавляют хлористый аммоний, в присутствии которого увеличивается скорость растворения галоидного серебра в тиосульфате натрия. [45]