Азотноватистая кислота

Cтраница 2

Азотноватистая кислота в водном растворе в присутствии индикатора фенолфталеина нейтрализуется, как и угольная кислота, одним молем щелочи. Однако, кроме получающихся при этом кислых солей - кислых гипонитритов М Н [ N2O2 ], она образует также нейтральнее еипонитриты Мг. Водой они, однако, очень сильно гидролизуются. Этот процесс необратим, и поэтому закись азота N2O нельзя рассматривать как ангидрид азотноватистой кислоты. [16]

Свойства азотноватистой кислоты, по Туну, представляются следующими: будучи выделена сухим сероводородом из сухой серебряной соли, азотноватистая кислота, даже при низших температурах, непостоянна и легко взрывает. [17]

У азотноватистой кислоты преобладают восстановительные свойства. [18]

Большинство солей азотноватистой кислоты - гипонитратов - трудно растворимо в воде. [19]

Оба последних способа образования азотноватистой кислоты и приводят к формуле НО - NN - ОН. Азотноватистой кислоте изомерен открытый в 1895 г. Тиле нитрамид. Это соединение, как показывает его название, обычно рассматривают как амид азотной кислоты 02NNH2, однако его строение до сих пор окончательно не установлено. [20]

Оба последних способа образования азотноватистой кислоты и приводят к формуле НО-NN-ОН. Азотноватистой кислоте изомерен открытый в 1895 г. Тиле нитр-амид. Это соединение, как показывает его название, обычно рассматривают как амид азотной кислоты 02NNH2, однако его строение до сих пор окончательно не установлено. [22]

Азотистая кислота 36 Азотная кислота 36 Азотноватистая кислота 36 Аква 35, 47 Актиниды 22 Актиний 24 Актиноиды 22 -алюминат 40 Алюминий 24 Америций 24 Амид-ион 33 Амиды 43 ел. [23]

Предполагались также внутримолекулярное образование альдегида и азотноватистой кислоты [ процесс ( XLIX) ] и перегруппировка в соответствующий алкилнитрит [ процесс ( L) ], однако недавние более подробные исследования показали, что в обычных экспериментальных условиях они являются маловажными первичными стадиями. [24]

Путем обработки сухого гипонитрита серебра раствором НС1 в эфире получают свободную азотноватистую кислоту в виде очень неустойчивых бесцветных кристаллов. Эти кристаллы легко взрываются при нагревании или прикосновении к ним каким-либо твердым телом, образуя окиси азота и воду. Соли более устойчивы и ведут себя как сильные восстановители. [25]

Если № О5 отвечает гидрат HNO8, то NaO соответствует гидрат HNO - азотноватистая кислота, и в этом смысле № О есть азотноватистый ангидрид. Азотноватистая кислота HNO получена в виде соответственных ей солей RNO или R3N2Oa Дайверсом. Получаются они при восстановлении азотистых ( а, следовательно и азотных) солей амальгамою натрия. [26]

При взаимодействии азотистой кислоты с глдрокснламшюм по схеме HONH2 ONOH H2O HONNOH образуется азотноватистая кислота ( H2N2O2), которой отвечает структурная формула Н - О-N N-О - И. Эта кислота представляет собой очень взрывчатое белое кристаллическое вещество, легкорастворимое в воде, спирте и эфире. Так как распад этот практически необратим, рассматривать № 0 в качестве ангидрида азотноватистой кислоты, по-видимому, нельзя. [27]

Спектры поглощения в газовой фазе при 25 метилнитрита ( 1 и mpem - бутил-нитрита ( 2. [29]

С точки зрения геометрии переходного состояния, участвующего в возможном первичном акте ( ЫПа), ожидаемым первичным продуктом должна была бы быть азотноватистая кислота HON, а не наблюдаемый изомер HNO. Во всяком случае, нет окончательных данных, которые позволили бы в настоящее время достаточно определенно оценить возможную значимость процессов ( ЫПа) и ( ЫПб) в матрицах. [30]

Страницы: 1 2 3 4