Азотноватистая кислота
Cтраница 3
Кислородные соединения азота существуют для всех его положительных степеней окисления от 1 до V. Азотноватистая кислота H2N2O2 и ее соли - гипонитриты - весьма неустойчивы при нагревании, обладают слабыми окислительными и восстановительными свойствами. [31]
Свободная азотноватистая кислота H2N202 образует белые кристаллы в виде листочков, которые в сухом состоянии чрезвычайно взрывчаты. Она легко растворяется в воде, в спирте и несколько хуже в эфире. Электролитическая диссоциация ее в водных растворах, как это установлено на основании измерения ее электропроводности, незначительна. [32]
Если № О5 отвечает гидрат HNO8, то NaO соответствует гидрат HNO - азотноватистая кислота, и в этом смысле № О есть азотноватистый ангидрид. Азотноватистая кислота HNO получена в виде соответственных ей солей RNO или R3N2Oa Дайверсом. Получаются они при восстановлении азотистых ( а, следовательно и азотных) солей амальгамою натрия. [33]
Свободная азотноватистая кислота II2N202 образует белые кристаллы в виде листочков, которые в сухом состоянии чрезвычайно взрывчаты. Она легко растворяется в воде, в спирте и несколько хуже в эфире. Электролитическая диссоциация ее в водных растворах, как это установлено на основании измерения ее электропроводности, незначительна. [34]
Свободная азотноватистая кислота H2N2O2 образует белые кристаллы в виде листочков, которые в сухом состоянии чрезвычайно взрывчаты. Она легко растворяется в воде, в спирте и несколько хуже в эфире. Электролитическая диссоциация ее в водных растворах, как это установлено на основании измерения ее электропроводности, незначительна. [35]
Оба последних способа образования азотноватистой кислоты и приводят к формуле НО - NN - ОН. Азотноватистой кислоте изомерен открытый в 1895 г. Тиле нитрамид. Это соединение, как показывает его название, обычно рассматривают как амид азотной кислоты 02NNH2, однако его строение до сих пор окончательно не установлено. [36]
Оба последних способа образования азотноватистой кислоты и приводят к формуле НО - NN - ОН. Азотноватистой кислоте изомерен открытый в 1895 г. Тиле нитрамид. Это соединение, как показывает его название, обычно рассматривают как амид азотной кислоты 02NNH2, однако его строение до сих пор окончательно не установлено. [37]
Оба последних способа образования азотноватистой кислоты и приводят к формуле НО-NN-ОН. Азотноватистой кислоте изомерен открытый в 1895 г. Тиле нитр-амид. Это соединение, как показывает его название, обычно рассматривают как амид азотной кислоты 02NNH2, однако его строение до сих пор окончательно не установлено. [38]
Второй продукт замещения гидроксилом водорода в едком ( водном) аммиаке М № ( ОН) 3 МНЮ3 чрез потерю воды должен дать МНЮ2 и NHO. Это есть азотноватистая кислота, являющаяся, впрочем, в виде полимера М2НЮ2; она далее описывается. [39]
 |
Изменение давления в упаковке по мере расходования препарата ( растворитель - Aerothene MM. [40] |
Закись азота химически не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей. Ей соответствует формально малоустойчивая азотноватистая кислота H2N2O2, которая легко разлагается и образует воду и закись азота. [41]
В азотной кислоте азот можно рассматривать как электроположительно пятивалентный, а в азотистой кислоте - как электроположительно трехвалентный. При дальнейшем восстановлении можно перейти к азотноватистой кислоте H2N202, в которой азот, если предположить, что он заряжен, электроположительно одновалентен. [42]
В азотной кислоте азот можно рассматривать как электроположительно пятивалентный, а в азотистой кислоте - как электроположительно трехвалентный. При дальнейшем восстановлении можно перейти к азотноватистой кислоте H2N2O2, в которой азот, если предположить, что он заряжен, электроположительно одновалентен. [43]
В азотной кислоте азот можно рассматривать как электроположительно пятивалентный, а в азотистой кислоте - как электроположительно трехвалентный. При дальнейшем восстановлении можно перейти к азотноватистой кислоте H2N202, в которой азот, если предположить, что он заряжен, электроположительно одновалентен. [44]
Сравнение полуволновых потенциалов полярографически активных соединений, образующихся при окислении циклогексанола азотной кислотой, с соответствующими величинами для растворов КНК в воде, азотной и серной кислотах показывает, что КНК является единственным полярографически активным соединением ( - ф / 2 0 15 в при рН 2 и 0 41 в при рН 8) только в случае окисления циклогексанола при 20 С. Потенциал полуволны - 1 05 в принадлежит азотноватистой кислоте, которая образуется при кислотном гидролизе КНК. При нагреваний КНК в растворе азотной кислоты появляется соединение с полуволновым потенциалом - 0 65 в. Это соединение является продуктом окисления КНК, так как в отсутствие окислителя ( в растворе серной кислоты) оно не образуется. [45]
Страницы: 1 2 3 4