Cтраница 2
Наиболее широко используемым комплексоном является ЭДТА, однако для некоторых типов определений наилучшими реагентами оказались другие аминополикарбоновые кислоты. Для обнаружения точки эквивалентности кроме металлохромных индикаторов используют ре-докс, флуоресцентные, хемилюминесцентные индикаторы и индикаторы, образующие муть в конце титрования. [16]
Помимо ЭДТА для решения некоторых специфических проблем используются другие комплексообразующие реагенты, например нитрило-гриуксусная кислота ( НТА) и другие аминополикарбоновые кислоты ( стр. [17]
Для маскирования палладия можно использовать следующие реагенты: цитрат, тартрат, цианид, нитрит, тиоцианат, аммиак, триэтанояамин и аминополикарбоновые кислоты. [18]
ЭДТА - этилендиаминтетраацетат; ДМП - 2 3-димеркапто - 1-пропанол; НТЭ - 2 2, 2 -нитрилотриэтанол; НТА - нитрилотриацетат; АПК - аминополикарбоновые кислоты; ОЭГ - N, М - ( 2-оксиэтил) - глицин; ДМБ - диамино-бензндин; ТГК - тиогликолевая кислота; ДЭДТК - диэтилдитиокарбаминат; СК - сульфосалициловая кислота. [19]
Применение хелатообразующих реагентов в качестве титрантов не ограничивается ЭДТА. Другие аминополикарбоновые кислоты также могут успешно использоваться для решения специальных задач. [20]
В 1945 г. Шварценбахом для определения металлов было предложено применять особые органические соединения, названные комплексонами, которые образуют почти со всеми ионами металлов достаточно прочные и в то же время хорошо растворимые комплексные соединения. Комплексоны представляют собой аминополикарбоновые кислоты. [21]
Как уже указывалось в § 105, в аналитической практике для объемных определений различных катионов широко применяют органические реактивы нового типа, получившие общее название комплексонов. Комплексоны представляют собой некоторые аминополикарбоновые кислоты или их соли. [22]
В этом методе титрование производится раствором какого-либо комплексона. Комплек-соны - органические соединения, представляющие собой аминополикарбоновые кислоты или их соли. [23]
Наиболее простым случаем является прямое титрование ионов единственного металла М в буферном растворе, содержащем чаще всего один вспомогательный лиганд А. К раствору приливают из бюретки раствор соли щелочного металла какой-либо аминополикарбоновой кислоты. Нашей задачей, является рассмотрение концентрации [ М ] ионов металла ( следовательно, и рМ) как функции количества молей прибавленного хелатообразующего вещества, приходящегося на один моль металла. [24]
Хотя ранее и существовали отдельные объемные методы, основанные на процессах комплексообразования, комплексонометрия в сущности очень быстро развилась, когда были найдены подходящие органические титранты, полностью удовлетворяющие рассмотренным выше требованиям. Заслуга в этом отношении принадлежит швейцарскому химику Шварценбаху, который в 1945 г. ввел аминополикарбоновые кислоты в качестве титрантов при определении ионов металлов. [25]
Эти соединения являются цвиттер-ионами, свойства которых были рассмотрены ранее. Этилендиаминтетрауксусная кислота ( ЭДТА) является подходящим титрантом для более чем 95 % случаев титрований, другие аминополикарбоновые кислоты в какой-либо значительной степени не используются. Хотя трсшс-диаминоциклогекс антетрауксусная кислота ( ДЦТА) образует более устойчивые комплексные ионы металлов, чем ЭДТА, образование и диссоциация комплексов металлов с ДЦТА происходит довольно медленно. Нитрилотриуксусная кислота ( НТА) образует гораздо более слабые комплексы с ионами металлов, чем ЭДТА, и редко используется для комплексометрических титрований. Одним из достоинств диэтилентриаминопентауксусной кислоты ( ДТПА) является высокая устойчивость ее октадентатных комплексов с катионами лантаноидных и актиноидных элементов. И, наконец, бис ( аминоэтил) гликолевый эфир М М Ы М - тетрауксусной кислоты ( ЭГТА) применяют для титрования кальция, стронция или бария в присутствии магния, потому что устойчивость комплексов магния с ЭГТА необычно низка по сравнению с комплексами ЭГТА с другими катионами щелочноземельных элементов. [26]
Известно, что гетероциклические азосоединения являются групповыми реагентами, поэтому вряд ли можно говорить о выборе специфического индикатора; кроме того, в качестве тит-ранта из большого числа аминополикарбоновых кислот наиболее часто применяют этилендиаминтетрауксусную кислоту. [27]
Образование комплексных ионов при титровании раствора катиона металла стандартным раствором комплексообразующего реагента или лиганда как титриметрический метод анализа приобрело большое значение за последние 25 лет. Для начала в этой главе рассмотрим некоторые характеристики реакций комплексообразования, а затем обсудим проблемы теории и практики комплексометрического титрования этилендиаминтетрауксусной кислоты ( ЭДТА) - наиболее известным представителем семейства аминополикарбоновых кислот. [28]
Сформулированные для А-катионов закономерности комплексообра-зования в принципе справедливы и для лантаноидов и актиноидов. Это особенно хорошо видно на примере лантаноидов, для которых по мере уменьшения радиуса ионов от La3 до Lu3 ( 1 06 и 0 85 А соответственно) устойчивость комплексов с аминополикарбоновыми кислотами ( НТА, ЭДТА) возрастает. В целом это справедливо также для других хелатообразующих реагентов с кислородом в качестве донорного атома. [29]
В этом методе титриметрического анализа используются сте-хиометрически количественно и быстро протекающие реакции комплексообразования. В различных видах комплексиметрии применяют монодентатные лиганды - образование галогенидных комплексов ртути ( II) ( меркуриметрия), фторидных комплексов циркония ( фториметрия), и полидентатные лиганды - образование комплексов многими металлами с аминополикарбоновыми кислотами и их производными. [30]