Cтраница 2
В случае слабых многоосновных кислот, диссоции рующих ступенчато, каждая ступень диссоциации характеризуется своей константой. [16]
Гидролиз солей слабых многоосновных кислот по второй и третьей ступеням протекает мало, и содержание в растворе продуктов гидролиза по этим ступеням незначительно и их можно не учитывать в расчетах. [17]
При гидролизе солей слабых многоосновных кислот направляющая реакция идет в сторону образования слабого электролита - кислого иона. [18]
Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: К, К2, К3 ( см. табл. 22), причем K. Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н или ОН - от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц. [19]
Каждая ступень диссоциации слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований характеризуется определенной константой диссоциации: Кь К2, Кз ( см. табл. 22), причем КлК2Кз - Это объясняется тем, что энергия, которая необходима для отрыва иона Н 1 или ОН - от нейтральной молекулы кислоты или основания, минимальна. При диссоциации по следующей ступени энергия увеличивается, потому что отрыв ионов происходит от противоположно заряженных частиц. [20]
Гидролиз ом солей слабых многоосновных кислот по второй ir третьей ступеням обычно можно пренебречь. [21]
В растворе солей слабой многоосновной кислоты и сильного основания образуются кислые соли. [22]
Гидролиз кислых солей слабых многоосновных кислот осложняется одновременной диссоциацией гидроаниона. Рассмотрим в качестве примера равновесие в растворе натриевой соли слабой двухосновной кислоты - NaHA. [23]
Если к раствору слабой многоосновной кислоты добавить некоторое количество сильной кислоты, то возникающее при этом резкое увеличение концентрации ионов Н приводит к значительному уменьшению концентраций других ионов, образующих равновесную систему. [24]
Если соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, число ступеней гидролиза зависит от основности слабой кислоты. В водном растворе таких солей на первых ступенях гидролиза образуются кислая соль вместо кислоты и сильное основание. [25]
Если соль образована слабой многоосновной кислотой и сильным основанием, число ступеней гидролиза зависит от основности слабой кислоты. В водном растноре таких солей на первых ступенях гидролиза образуются кислая соль вместо кислоты и сильное основание. [26]
Соли, образованные слабыми многоосновными кислотами или слабыми многоатомными основаниями, гидролизуются ступенчато. [27]
Соли, образованные слабыми многоосновными кислотами или слабый и многоатомными основаниями, гидролизуются ступенчато. [28]
Критериями кондуктометрического определения солей слабых многоосновных кислот служат константы диссоциации кислот. [29]
Гидролиз солей, образованных слабыми многоосновными кислотами и сильными основаниями, протекает ступенчато ( соответственно обратному процессу - ступенчатой диссоциации) и при этом образуются анионы кислых солей. [30]