Cтраница 2
Соли галогеноводородных кислот по-разному ведут себя в воде. Растворимость бромидов и иодидов сходна с растворимостью хлоридов. [16]
Сила галогеноводородных кислот с возрастанием порядкового номера галогена возрастает, так как увеличивается расстояние протона от центра аниона, а из-за этого прочность связи протона уменьшается. [17]
Присоединение галогеноводородных кислот к кратным углерод-углеродным связям может осуществляться с различными непредельными группировками ( разд. Хотя при этом можно вводить все четыре галогена, однако чаще всего используют хлор и бром. [18]
Присоединение галогеноводородных кислот является элек трофильной реакцией, которая подчиняется правилу Марков-никова ( разд. [19]
Присоединение галогеноводородных кислот наблюдается практически только в случае альдегидов и некоторых кетонов; получаемые при этом продукты обычно не удается выделить [ J. В присутствии спиртов альдегиды образуют а-галогенэфиры ( разд. [20]
Соли галогеноводородных кислот в большинстве случаев определяются по аниону, арген-тометрически. [21]
Соли галогеноводородных кислот обладают фунгицидным и бактерицидным действием, но в относительно больших концентрациях, как, например, хлористый натрий. Концентрированные растворы хлористого натрия, калия, магния и других металлов проявляют также гербицидные свойства. Однако наиболее высокую биологическую активность имеют фториды. Фтористые натрий, калий и аммоний применялись в качестве антисептиков для древесины, а также средств борьбы с молью путем пропитки соответствующих материалов. [22]
Ионы галогеноводородных кислот образуются при растворении в воде газообразных галогеноводородов, При этом чем меньше прочность связи водорода - гало-ген, тем легче происходит разрыв ( диссоциация) этих связей под действием полярных молекул воды. В ряду HF, HC1, НВг, HI кислотные свойства возрастают, так как в этом ряду падает прочность связи молекул HHal за счет увеличения атомного радиуса галогена. [23]
Соли галогеноводородных кислот, галогениды, бесцветны, имеют ионную структуру и хорошо растворимы в: воде. Менее других растворим фторид лития. [24]
Из галогеноводородных кислот легче всего реагирует иодистоводородная и труднее всего - Хлористоводородная. [25]
Соли галогеноводородных кислот вступают в реакцию с алкилсульфо-натами, образуя при этом соответствующие алкилгалогениды; но ценность этой реакции с точки зрения синтеза ограничена, так как легко изготовить можно только первичные и вторичные сульфонаты и даже с бензилсульфона-тами работать уже трудно. [26]
Соли галогеноводородных кислот называются фторидами, хлоридами, бромидами и иодидами. Среди трех последних нерастворимыми солями являются AgCl, AgBr, AgJ, Hg2G2, Hg0Brz и малорастворимыми-соли свинца. Серебряная соль фтористоводородной кислоты хорошо растворима в воде, а фториды кальция и магния, в отличие от солей других галогеноводородных кислот, наоборот, плохо растворимы. [27]
Соли галогеноводородных кислот называются фторидами, хлоридами, бромидами и иодидами. Среди трех последних нерастворимыми солями являются AgCl, AgBr, AgJ, Hg2Cl2, Hg2Br2 и малорастворимыми-соли свинца. Серебряная соль фтористоводородной кислоты хорошо растворима в воде, а фториды кальция и магния, в отличие от солей других галогеноводородных кислот, наоборот, плохо растворимы. [28]
Соли галогеноводородных кислот называются фторидами, хлоридами, бромидами и иодидами. Среди трех последних нерастворимыми солями являются. [29]
Соли галогеноводородных кислот называются фторидами, хлоридами, бромидами и иодидами. Среди трех последних нерастворимыми солями являются AgCl, AgBr, Agj, Hg2Cl2, Hg2Br2 и малорастворимыми-соли свинца. Серебряная соль фтористоводородной кислоты хорошо растворима в воде, а фториды кальция и магния, в отличие от солей других галогеноводородных кислот, наоборот, плохо растворимы. [30]