Германиевая кислота

Cтраница 2

Как было показано выше, при комплексообразовании германиевой кислоты с многоатомными спиртами или о-дифенолами наблюдается резкое повышение кислотности среды. В результате реакции с многоатомными спиртами происходит присоединение двух молекул аддендов с образованием сильной одноосновной кислоты, легко титрующейся щелочью. Наиболее прочные комплексы ( с наибольшей константой диссоциации) образуют спирты с большим числом OH-rpyim и более длинной углеводородной цепью, поэтому из доступных многоатомных спиртов наиболее целесообразно использовать маннит или, еще лучше, фруктозу. [16]

Как было показано выше, при комплексообразовании германиевой кислоты с многоатомными спиртами или о-дифенолами наблюдается резкое повышение кислотности среды. В результате реакции с многоатомными спиртами происходит присоединение двух молекул аддендов с образованием сильной одноосновной кислоты, легко титрующейся щелочью. Наиболее прочные комплексы ( с наибольшей константой диссоциации) образуют спирты с большим числом ОН-груип и более длинной углеводородной цепью, поэтому из доступных многоатомных спиртов наиболее целесообразно использовать маннит или, еще лучше, фруктозу. [17]

Относительно большое увеличение кислотности раствора при взаимодействии слабой германиевой кислоты с маннитом или фруктозой позволяет легко определять германий титриметри-чески с подходящим индикатором. [18]

При адсорбции влаги на поверхности германия может образоваться германиевая кислота и различные гидратированные формы окислов. Ионы водорода, возникающие в результате этих реакций, удерживаются на поверхности, создавая слой положительного заряда, а энергетические уровни непосредственно под поверхностью полупроводника искажаются до такой степени, что приповерхностные участки базовой р-об-ласти от эмиттера до коллектора превращаются в материал п-типа. [19]

Двуокись германия заметно растворяется в воде, давая германиевую кислоту H2GeO3, не выделенную в свободном состоянии. Водные растворы GeO2 хорошо проводят электрический ток. Двуокись трудно растворяется в кислотах, но очень легко переводится в раствор щелочами с образованием солей германиевой кислоты - германатов. [20]

Свойства связок на основе галлатов натрия. [21]

В водных растворах щелочных германатов присутствуют мономерные анионы, недиссоциированная германиевая кислота и полимерные анионные группировки, соотношения между которыми зависят от рН растворов. В работе [104] получены связки на основе германатов натрия, которые готовили растворением оксида германия ( растворимая модификация) в растворе щелочи. [22]

Титриметрическое определе-ние германия основано на том, что при рН 8 германиевая кислота взаимодействует с 1 5-бис ( 2-гидрокси - 5-сульфофенил) - 3-цианоформазаном, получающийся продукт окрашивает раствор в голубой цвет. От добавления маннита этот продукт разрушается вследствие образования более устойчивого бесцветного соединения - ман-нитогермалиевой кислоты. [23]

Титриметрическое определение германия основано на том, что при рН 8 германиевая кислота взаимодействует с 1, 5-бис ( 2-гидрокси - 5-сульфофенил) - 3-цианоформазаном, получающийся продукт окрашивает раствор в голубой цвет. От добавления маннита этот продукт разрушается вследствие образования более устойчивого бесцветного соединения - ман-нитогерманиевой кислоты. [24]

С дальнейшим увеличением рН комплекс также распадается, по-видимому, на анионы германиевой кислоты и глюконат, но при рН 10 9 вновь начинают образовываться комплексные анионы, состав которых не установлен. [25]

Оксидный слой представляет собой слой толщиной в несколько десятков ангстрем, состоящий из смеси германиевых кислот, образующих аморфную структуру. При удалении влаги происходит процесс конденсации, при котором отдельные их молекулы связываются между собой посредством атомов кислорода. При воздействии влаги происходит обратный процесс - гидратация, при котором эти связи разрываются. При комнатной температуре процесс гидратации, являющийся эндотермическим процессом, идет довольно медленно и в зависимости от толщины оксидного слоя может затягиваться на несколько сотен часов. [26]

Гидролиз галогенидов алкилгермания приводит к гидроокисям ( чаще к гексаалкилдигерманоксанам), окисям и соответствующим германиевым кислотам или их ангидридам. Окиси диалкил - и диарилгермания, так же как и - окиси диалкилолова, склонны к полимеризации и существуют обычно-в виде различных олигомеров. [27]

В его водных растворах, помимо молекул и коллоидных агрегатов двуокиси, присутствуют также моледулы и ионы метагерманиевой кислоты H2GeO3 и других германиевых кислот. Из-за этого растворы имеют слабокислую реакцию. Соотношение различных форм в растворе зависит от предыстории образца: при старении двуокиси способность коллоидообразования уменьшается. [28]

В его водных растворах, помимо молекул и коллоидных агрегатов двуокиси, присутствуют также молекулы и ионы метагерманиевой кислоты H2GeO3 и других германиевых кислот. Из-за этого растворы имеют слабокислую реакцию. Соотношение различных форм в растворе зависит от предыстории образца: при старении двуокиси способность коллоидообразования уменьшается. [29]

Сорбционная способность Fe O3 и А12О3 увеличивается с ростом рН ( в интервале рН 1 - - 9) и, по-видимому, обусловлена главным образом сорбцией анионов германиевой кислоты. При рН9 сорб-ционная способность этих окислов начинает падать, вероятно, вследствие вытеснения ионами ОН - анионов германиевой кислоты. [30]

Страницы: 1 2 3 4