Cтраница 2
Оксид ванадия ( V), или ванадиевый ангидрид, V2O5 - вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадиевой кислоты HVO3, называемых ванадатами. [16]
Оксид ванадия ( М), или ванадиевый ангидрид, VgOs - вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадиевой кислоты HVO3, называемых ванадатами. [17]
Оксид ванадия ( V), или ванадиевый ангидрид, V2Os - вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадиевой кислоты HVO3, называемых ванадатами. [18]
Оксид ванадия ( V), или ванадиевый ангидрид, V2Os - вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадиевой кислоты HVOa, называемых в a HJM датами. [19]
Оксид ванадия ( V), или ванадиевый ангидрид, V2Os - вещество оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образо ванием солей метаванадиевой кислоты НУОз, называемых в а н а датами. [20]
Оксид ванадия ( V), или ванадиевый ангидрид, VjOs - веще ство оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образованием солей метаванадиевой кислоты HVO3, называемых вана датами. [21]
Оксид ванадия ( V), или ванадиевый ангидрид, VzO5 - веще ство оранжевого цвета, легко растворимое в щелочах с образо ванием солей метаванадиевой кислоты HVO3, называемых в а н а датами. [22]
Пятиокись ванадия особой чистоты получена с выходом 90 % ее растворением в едком натре и пропусканием образующегося раствора метаванадата натрия через последовательно соединенные колонки с катиоиитом КУ-2 в Н - форме и анионитом АВ-17 в УОз-форме с получением на выходе из колонки золя метаванадиевой кислоты. Приводятся условия синтеза и очистки HVO3 ( концентрация исходного раствора - 0 4 г-экв / л VjOs; скорость элюации 0 2 - 0 4 см / сек и др.), а также условия переработки ее на порошкообразную и гранулированную пятиокись ванадия. [23]
В кристаллическом состоянии щелочные соли мета -, пиро - и орто-ванадиевых кислот бесцветны или окрашены в бледно-желтый цвет, соли поливанадиевых кислот или изополиванадаты - в интенсивно оранжевый или даже красный цвет. Большинство искусственно получаемых солей соответствует метаванадиевой кислоте, природные соединения - ортосолям. [24]
Пятившись ванадия ( ванадиевый ангидрид) обладает явно выраженными кислотными свойствами. Взаимодействуя с сульфатами, V205 образует соли метаванадиевой кислоты - ванадаты. [25]
Написать в молекулярной и ионной форме соответствующие уравнения реакций, учитывая, что для бария и свинца получаются соли метаванадиевой кислоты, для серебра - соли ортованадиевой кислоты. [26]
Водные растворы V2O5 имеют кислую реакцию и, реагируя со щелочами, дают соли. В зависимости от кислотности раствора гид-ратированная пятиокись ванадия выпадает в осадок в виде VaOs ЗН2О, У2О5 2НаО, VzOs Н2О, что соответствует орто -, пиро-и метаванадиевым кислотам. [27]
Запатентованы и более сложные составы растворов для фосфати-рования магния, например, раствор [4] ( в г / л): ZnH2P3O7 - 30, нитрат щелочного металла - 15 и соединение меди - в небольшом количестве. Для получения фосфатных пленок на магнии, согласно патенту [6], применяют растворы фосфатов аммония, магния, щелочных и щелочноземельных металлов, содержащих еще щелочные, щелочноземельные или магниевые соли хромовой, вольфрамовой или метаванадиевой кислоты. [28]
Ванадиевый ангидрид с растворами щелочей образует подобно фосфорному ангидриду три типа солей: орто -, пиро - и метаванадаты. Метаванадаты являются наиболее устойчивыми солями. Метаванадиевая кислота при реакции с перекисью водорода переходит в надванадиевую кислоту состава HVO4 краснобурого цвета. [29]
Вследствие плохой растворимости NH4VO3 применяется для выделения ванадиевой кислоты из ее растворов. Метаванадат аммония не переходит в пиро - и орто-формы. Кристаллические соли метаванадиевой кислоты бесцветны или слегка желтоватого цвета. Соли щелочных металлов и магния растворимы в воде; соли тяжелых металлов окрашены более интенсивно и в воде трудно растворимы. [30]