Cтраница 2
Расчет отдельных точек кривой титрования многопротонной кислоты позволяет начертить всю кривую титрования. На рис. 4 - 7 приведены такие кривые для винной кислоты, а на рис. 4 - 8 - для ортофосфорной кислоты. [16]
Рассмотрим наиболее типичный случай титрования многопротонных кислот. [17]
Значения последовательных констант кислотной диссоциации многопротонных кислот постепенно уменьшаются при переходе от первой ступени диссоциации к последней. [18]
Здесь Hjy, L представляет собой многопротонную кислоту, анион которой выступает в роли лиганда L. Протонирование протекает в тем большей степени, чем сильнее выражены основные свойства лиганда L и чем более кислый раствор. В случае очень слабых оснований, как хлорид-ионы, влияние протонирования практически не чувствуется даже в сильно кислых растворах. Для ацетат-ионов с этим уже нужно считаться, тем более в случае молекул аммиака. [19]
Дополнительную группу титрований составляют многократные системы, например многопротонные кислоты и основания, или смеси кислот и смеси оснований различной концентрации и силы. Мы их также рассмотрим совместно, поскольку в таких системах, имеющих большое практическое и теоретическое значение, можно заметить много общих свойств. [20]
Особо полезными и часто применяемыми буферами являются растворы солей многопротонных кислот. [21]
При этом следует иметь в виду, что в присутствии многопротонных кислот и оснований величины К А и К н учитывают прото-низацию оснований и ионизацию кислот лишь по первой ступени. [22]
Таким же образом используют буферные свойства систем, происходящих и от других многопротонных кислот. [23]
Рассмотренные способы вычисления [ Н 0 ], а также концентраций отдельных форм в растворах многопротонных кислот могут быть использованы и в случае многопротонных оснований. [24]
Так как каждой кислоте соответствует сопряженное с ней основание, то в конечном результате диссоциации многопротонной кислоты образуется многопротонное основание. В приведенных примерах многопротонными основаниями являются ортофосфатный, сульфатный, карбонатный, сульфидный, цинкатный и аминоацетатный анионы, а также молекула гидразина. [25]
Иногда подобные задачи решают с помощью общей формулы для расчета распределения концентраций отдельных форм в растворе многопротонной кислоты. Эта общая формула легко получается при совместном рассмотрении констант равновесия последовательной ионизации кислоты и подстановке в уравнения для этих констант концентраций отдельных частиц, выраженных через концентрацию нейтральных молекул кислоты. [26]
Как и ранее, примем, что даже в самых крайних случаях считаться приходится с ионизацией многопротонной кислоты лишь по первым двум ступеням. [27]
Чаще всего в качестве доказательства уменьшения силы кислоты по мере увеличения отрицательного заряда приводят сильно уменьшающиеся значения очередных констант кислотной диссоциации многопротонных кислот. В ряду Н3РО4 - Н2РО - НРОд - - РО - при последовательной потере протонов сила кислот уменьшается и увеличивается сила сопряженных оснований. [28]
При решении многих теоретических и практических задач аналитической химии часто возникает необходимость в расчете равновесной концентрации той или иной ионной формы многопротонной кислоты или основания. [29]
Такой вывод, конечно, неправилен, так как приведенное суммарное уравнение представляет не действительное течение реакции, а возможный ход диссоциации многопротонной кислоты, который имел бы место в присутствии достаточно сильных акцепторов, способных сместить состояние равновесия вправо. По указанным соображениям следует избегать применения суммарных уравнений, поскольку они не имеют своего эквивалента в реально протекающих процессах, а являются лишь результатом некоторых математических преобразований - в данном случае результатом суммирования двух уравнений двух независимо протекающих реакций. [30]