Cтраница 1
Нитрилотриуксусная кислота, сокращенно обозначаемая Н3Х, при нейтрализации сильным основанием ведет себя, как сильная двухосновная кислота, которую можно с точностью оттитровать по метиловому красному. Потенциометрическая кривая ее титрования также имеет нормальную форму, соответствующую израсходованию двух эквивалентов щелочи. [1]
Нитрилотриуксусная кислота - твердое кристаллическое вещество белого цвета, плохо растворимое в воде. Образует с РЗЭ комплексы типа [ Ьп М ( СН2СО2) з 2 ] 3 -, устойчивость которых в водных растворах возрастает от лантана к лютецию. [2]
Нитрилотриуксусная кислота, 30 % - ный раствор в 12 % - ном растворе аммиака. [3]
Нитрилотриуксусной кислоты днкалиевая соль CeHrKjNOe Н О, MM 285 35; белый порошок, растворимый в воде, малорастворим в эт. [4]
Нитрилотриуксусную кислоту в виде ее тринатриевой соли XLV также широко применяют при комплексонометрическом титровании. [5]
Для нитрилотриуксусной кислоты значения p / Cs равны 1 9; 2 5; 9 7 соответственно. [6]
При потенциометрическом титровании нитрилотриуксусной кислоты в присутствии ионов металлов ( отношение 1: 1 и 1: 2) были получены качественно различные кривые титрования, из которых можно сделать вывод, что рассматриваемые ионы обладают различной тенденцией к комплексообразованию в зависимости от его типа. [7]
Комплекс бериллия с нитрилотриуксусной кислотой ( НТА) описан Шварценбахом с сотрудниками [9]; они иолучили приближенное значение IgKeeL - S. В другой работе Швар-ценбаха и др. [10] указано, что комплекс бериллия с НТА не очень прочный. [8]
Совершенно другую форму имеют кривые нейтрализации нитрилотриуксусной кислоты в присутствии катионов, способных образовывать с ней комплексные соединения. На рис. 1 приведена кривая нейтрализации / / в присутствии избытка хлорида кальция. Из кривых нейтрализации, измеренных обычным способом в присутствии катионов щелочных и щелочноземельных металлов, видно, до какой степени эти катионы влияют на проявление кислотных свойств третьего иона водорода нитрилотриуксусной кислоты. [9]
Равновесие первого процесса определяется константой диссоциации нитрилотриуксусной кислоты К3, а второго - - константой нестойкости Kk - Следовательно, константа равновесия К. [10]
Окрашенное в красный цвет комплексное соединение нитрилотриуксусной кислоты с кобальтом имеет максимум поглощения при 510 ммк. При введении ацетата или тартрата поглощение усиливается, однако от избытка нитрилотриуксусной кислоты не зависит. Закон Бера соблюдается в области 0 25 - 3 75 мг / мл Со. Метод пригоден для определения высоких содержаний кобальта в сплавах. [11]
Кислоты I - IV ведут себя подобно нитрилотриуксусной кислоте. Это сильные двухосновные кислоты, незначительная величина разности р / ( 2 - р / Сх которых подтверждает предположение об их бетаиновой структуре. Третья карбоксильная группа практически не влияет на кислотность иона водорода у азота. Сульфогруппа вследствие своего отрицательного заряда сильно увеличивает кислотность. Двойной отрицательный заряд остатка фосфорной кислоты вызывает противоположное действие и существенно увеличивает величину р / С4 иона водорода у азота. [12]
Было найдено, что находящаяся в растворенном состоянии нитрилотриуксусная кислота, хотя и связывает ионы редкоземельных металлов в комплекс состава 1: 2 при рН 4 - 5, однако на нитрило-триуксусной смоле комплекс состава 1: 1 существует в более широком интервале значений рН, чем на монофункциональной иминодиук-сусной смоле. Емкость составляет 2 23 мг-экв La на 1 ммоль нитрило-триуксусной смолы. [13]
Метод основан на измерении светопоглощения комплекса церия с нитрилотриуксусной кислотой и перекисью водорода при Я, 300 нм. [14]
Урамилдиуксусная кислота является более сильным комплексо-образующим веществом, чем нитрилотриуксусная кислота. [15]