Cтраница 2
Хлористоводородная кислота - ОДМ титрованный раствор. [16]
Хлористоводородная кислота концентрированная Уксусная кислота ледяная. [17]
Хлористоводородная кислота, разбавленная 1: 3, для регенерации катио-нита. [18]
Хлористоводородную кислоту вследствие большой летучести можно легко удалить выпариванием. В органической химии чаще, чем в неорганической, для приготовления кислот применяют разложение соответствующих хлоридов. [19]
Свободную хлористоводородную кислоту в образце определяют титрованием пробы в среде бензола раствором диметиламинофе-нилпиразолона. Затем эту пробу обрабатывают метиловым спиртом и выделившуюся при разложении хлорангидридов HCI титруют раствором диметиламинофенилпиразолона. [20]
Свободную хлористоводородную кислоту в образце определяют титрованием пробы в среде бензола раствором диметиламинофе-нилпиразолона. Затем эту пробу обрабатывают метиловым спиртом и выделившуюся при разложении хлорангидридов НС1 титруют раствором диметиламинофенилпиразолона. [21]
Чистую разведенную хлористоводородную кислоту ( 8 2 - 8 4 %) применяют внутрь в каплях и микстурах ( часто вместе с пепсином) при недостаточной кислотности желудочного сока. [22]
Однако хлористоводородная кислота - наиболее подходящий титрант, вследствие того, что промышленностью производится кислота высокой чистоты, а также потому что ее разбавленные растворы хранятся очень долго. К тому же существуют высокоточные методы для правильной стандартизации растворов хлористоводородной кислоты как титранта. [23]
Если постояннокипящая хлористоводородная кислота при давлении 745 мм рт. ст. содержит 20 267 % НС1 по массе, какое весовое количество постоянно-кипящего раствора нужно перегнать при этом давлении, чтобы получить точно 1 д 1 00 F раствора хлористоводородной кислоты. [24]
Соли хлористоводородной кислоты, образованные катионами сильных оснований, в водных растворах имеют нейтральную реакцию; соли слабых оснований - кислую. [25]
Анион хлористоводородной кислоты бесцветен. Окрашенные соли образуются с окрашенными катионами. Раствор некоторых таких солей, например FeCl3, окрашен в желтый цвет, но в избытке кислоты он бесцветен, повидимому, вследствие образования ацидокомплексов. [26]
Соли хлористоводородной кислоты ( хлориды), образованные катионами сильных оснований, в водных растворах имеют нейтральную реакцию; соли слабых оснований - кислую. [27]
Анион хлористоводородной кислоты бесцветен. Окрашенные соли образуются только с окрашенными катионами. [28]
Определение хлористоводородной кислоты основано на нейтрализации ее электрогенерированными / ОН - - ионами. При электролизе хлористоводородной кислоты на Pt-электроде ( катоде) в зависимости от величины силы тока 1Э и концентрации кислоты могут идти следующие процессы. Если t 8 id ( предельного тока Н - ионов кислоты), вначале восстанавливаются Н - ионы кислоты до Н2; как только в процессе электролиза id станет меньше гэ, начинается восстановление Н2О до Н2 с образованием ОН - - ионов, которые химически взаимодействуют с Н - ионами кислоты, еще не восстановленными на электроде. После завершения химической реакции избыток ОН - - ионов сообщает раствору щелочную реакцию, что можно легко обнаружить по изменению окраски кислотно-основного индикатора, например фенолфталеина. [29]
Соли хлористоводородной кислоты ( хлориды), i образованные катионами сильных оснований, в водных растворах имеют нейтральную реакцию; соли слабых оснований - кислую. [30]