Хлорноватистая кислота

Cтраница 2

Скорость разложения - хлорноватистой кислоты. [16]

Хлорноватистая кислота НОС1 - очень слабая ( слабее угольной) и малостойкая кислота, поэтому она может существовать только в водных растворах. Далее в разбавленных растворах она постепенно разлагается. В зависимости от условий разложения образуются соляная кислота и кислород, вода и окись хлора ( СЬО) или соляная и хлорноватая ( НСЮз) кислоты. Хлорноватистая кислота и продукты ее распада являются сильными окислителями. [17]

Хлорноватистая кислота является одной из самых агрессивных по отношению к металлам. Из металлов в этой среде стоек только титан, из неметаллических материалов - фторопласт, некоторые резины, фарфор, стекло, диабаз. Поэтому все оборудование, трубопроводы, запорная и регулирующая арматура должны быть изготовлены из этих материалов или защищены ими. [18]

Хлорноватистая кислота, полученная в присутствии известняка ( рН - 4 5) или хлорированием содового раствора ( рН 5 - 5 2), не содержит свободного хлора. Однако органическая фаза образуется в любом случае, так как источником хлора для побочных реакций являются реакции частичного разложения хлорноватистой кислоты. [19]

Хлорноватистая кислота обладает более сильным бактерицидным действием, чем гипохлорит-ион. С увеличением степени диссоциации хлорноватистой кислоты при высоких значениях рН ( рис. 52) скорость бактерицидного действия значительно снижается. [20]

Хлорноватистая кислота присоединяется к ци-клопентену с образованием грамс-хлоргидрина. [21]

Хлорноватистая кислота диссоциирует, образуя гипохлорит-ион. [22]

Хлорноватистая кислота очень слабая, и ее диссоциация зависит от активной реакции среды. [23]

Хлорноватистая кислота НС10 - очень слабая кислота ( Кк 5 10 - 8), более слабая, чем угольная; соли ее называются гипохлоритами. [24]

Хлорноватистая кислота - очень сильный окислитель; ее образованием при взаимодействии хлора с водой объясняются белящие свойства хлора. Совершенно сухой хлор не белит, но в присутствии влаги происходит быстрое разрушение красящих веществ образующейся при гидролизе хлора хлорноватистой кислотой. [25]

Хлорноватистая кислота НС10 может быть получена при взаимодействии хлора с водой. Напишите уравнение реакции и укажите, какой элемент здесь окисляется и восстанавливается, если при этом образуется еще и соляная кислота. [26]

Хлорноватистая кислота НС1О частично разлагается с выделением атомарного кислорода. На этом основывается применение X. [27]

Хлорноватистая кислота является весьма непрочной кислотой1, поэтому в чистом виде эта кислота не существует и может быть получена только в водном растворе. [28]

Хлорноватистая кислота ввиду неустойчивости ее молекул не может существовать в чистом виде, а известна только в сильно разбавленных растворах золотисто-желтого цвета с резким запахом. [29]

Хлорноватистая кислота НС1О обладает отбеливающими и дезинфицирующими свойствами. Хлористая НСЮ3 и хлорная НС1О4 кислоты применяются как окислители для лабораторных целей. [30]

Страницы: 1 2 3 4