Cтраница 2
Возникающая комплексная кислота Н [ СиС12 ] является сильной. [16]
Эти комплексные кислоты - предпочтительно кремневольфрамовая - могут быть применены для анализа основных красителей путем осаждения их из растворов и сжигания осадков. Купроферроцианидам основных красителей можно сообщить прочность, если подвергнуть их старению, в процессе которого образуется устойчивый молекулярный комплекс. Водная двуокись циркония осаждает основные красители; образующиеся пигменты дают яркие и мягкие оттенки на ткани. [17]
Экстрагируются комплексные кислоты лишь при использовании активных растворителей, способных к про-тонизации в кислой среде. В экстракте эти соединения находятся в ионизованной форме. В растворителях с относительно высокой диэлектрической проницаемостью ( ДП) рассматриваемые соединения в какой-то степени диссоциируют на ион водорода и металлсодержащий анион, в низкополярных растворителях, наоборот, способны давать не только ионные пары, но и более сложные ионные агрегаты, в том числе содержащие несколько металлсодержащих анионов. В органическую фазу комплексные кислоты переходят в сольватированной и ( очень часто) гидратированной форме; в этом случае говорят о гидратно-сольватном механизме экстракции. [18]
Применяются следующие комплексные кислоты: железистосинеродистая, желе-зосинеродистая, кобальтисинеродистая, фосфорновольфрамовая и нлатинохлористо-водородная кислоты. [19]
Раствор комплексных кислот, перемещаясь по слою, вступает во взаимодействие с лежащими ниже слоями смолы, и ионы РЗЭ перераспределяются. Из комплексных кислот вытесняется ион Ln2, поскольку прочность его соединения с лигандом меньше. [20]
Анионы комплексных кислот - анионы ацидокомп-лексов типа НРеСЦ, H2Co ( SCN) 4, HSbCl6, которые сочетаются, например, с катионами основных красителей. Так, ионный ассоциат SbCle с катионом I хорошо экстрагируется бензолом и используется для качественного обнаружения и количественного фотометрического определения сурьмы. [21]
Прогрев комплексных кислот лантана и самария ( рис. 1) и празеодима ( рис. 2) не позволяет разделить спектры на составляющие, так как происходит уменьшение интенсивности всех компонент. [22]
Отвечающая ему комплексная кислота HVFs не выделена, но получены некоторые производящиеся от нее соли. По отношению к нагреванию они не особенно устойчивы. Так, K [ VFe ] распадается на KF и VFS уже при 330 С. При взаимодействии VFs с жидким аммиаком образуется УР4 - ЫНз, который разлагается лишь при температуре около 250 С. [23]
Аналогичные H2SiFe комплексные кислоты других галоидов не образуются. [24]
Все эти комплексные кислоты общей формулы HMXt должны быть сильными кислотами, так как нельзя ожидать, что такие молекулы имеют ковалентный характер. Поэтому они должны существовать в органической фазе в виде ионов, ионных пар или более сложных ионных ассоциатов. Совершенно очевидно, что ионы водорода должны сольватироваться. Было тщательно измерено количество воды, сопровождающее кислоту HFeCL при переходе ее в растворитель. [25]
При извлечении комплексных кислот высокоосновными ( ТБФ) и высокополярными растворителями ( ДХДЭЭ, МИБК, спирты, нитробензол) коэффициенты распределения также остаются постоянными в области малых концентраций ( в случае нитробензола и ДХДЭЭ эта область не всегда обнаруживается), затем уменьшаются. Так, значения D падают при извлечении железа ( П1) [46, 55, 121-123], галлия [124], кобальта [125, 126], урана ( У1) [127] из солянокислых растворов трибутилфосфатом. Подобные данные имеются для МИБК, ДХДЭЭ, нитробензола. [26]
При экстракции комплексных кислот найденные величины Кех вряд ли могут быть удовлетворительным критерием ЭС; по-видимому, они условны и не отражают реального экстракционного процесса. [27]
Электролитическая диссоциация комплексных кислот и оснований позволяет характеризовать их как сильные электролиты даже в том случае, если лиганды образуют с ионами Н или ОН очень слабодиссоциированные кислоты или основания. Например, HF - слабая кислота, H [ BF4 ] - сильная; HCN - слабая кислота, H [ Ag ( CN) 2 ] - сильная. Это объясняется увеличением объема аниона или катиона в результате присоединения лигандов и ослаблением кулоновского взаимодействия между внутренней и наружной сферами. [28]
Внутренняя сфера комплексных кислот имеет состав La ( OH2) 4YH, при этом осуществляется несимметричная десятикоординационная конфигурация, а ЭДТА проявляет шести-дентатность. Один атом кислорода карбоксильной группы протонирован и отстоит от La3 на несколько большее расстояние, чем другие. [29]
Пигменты из комплексных кислот производятся во многих странах. [30]