Cтраница 1
Количество хемосорбированного кислорода определяется как сумма полностью поглощенных порций и дополнительно рассчитывается по площадям пиков в области частичного поглощения. [1]
Согласно Белявскому, количество хемосорбированного кислорода изменяется с изменением положения уровня Ферми в точности так, как это следует из электронной теории. Об этом Белянский будет говорить в своем докладе на Симпозиуме. Как Кейер объясняет расхождение своих данных с данными польских исследователей. [2]
Потенциал ТЮ2 зависит от количества хемосорбированного кислорода. Установлено, что количество хемосорбированного кислорода может достигать 0 4 - 0 5 монослоев. Это обстоятельство необходимо учитывать при рассмотрении условий анодного поведения окисно-рутениевых анодов. [3]
Эти результаты указывают на возрастание количества хемосорбированного кислорода в обоих случаях. [4]
Для выяснения механизма реакции необходимо знать соотношение между количеством хемосорбированного кислорода и концентрацией добавки. Степень покрытия поверхности образцов хемосорбированным кислородом определяли термогравиметрическим методом в интервале температур от 30 до 1000 С при давлении кислорода, равном 20 мм рт. ст. В этих опытах были использованы образцы непромотированной NiO и образцы с добавками 0 5 мол. Хотя точность измерений была не очень велика, из данных на рис. 1 можно видеть, что добавление примеси оказывает лишь незначительное влияние на количество хемосорбированного кислорода, которое составляет около 30 % от монослоя в диапазоне температур от 100 до 600 С. Кроме того, анализ изобар показывает, что существует по меньшей мере два типа хемосорбированного кислорода, оба в виде отрицательных ионов, что видно из результатов измерения электропроводности. [5]
Выше указывалось, что порог фотоэмиссии образцов ZnO зависит от количества хемосорбированного кислорода. Изменяя режим предварительной прокалки образцов, мы могли получить слои, для которых ( р менялось от 6.7 до 7.0 эв. [6]
Более точное представление о природе этой необратимости можно получить, сопоставляя количества хемосорбированного кислорода с измеренной величиной поверхности. Если принять, что адсорбция кислорода протекает по диссоциативному механизму и что на 1 м2 поверхности закиси меди приходится 5 2 1018 центров [1], то получается, что вес монослоя адсорбированного кислорода на этом образце составляет 22 ьг. Найденные величины поглощения с избытком превышают это значение. С другой стороны, видно, что небольшое десорбируемое количество составляет заметную долю монослоя, что подтверждает старую концепцию [6] о том, что большая часть адсорбированного кислорода связана относительно слабо, возможно в виде О - - ионов. [7]
Хемосорбция кислорода происходит в обеих рассмотренных реакциях, и, так как она является быстрой стадией, то количество хемосорбированного кислорода уменьшается лишь очень незначительно по мере течения реакции. Более того, количество хемосорбированного кислорода мало зависит от давления 02, что подтверждает нулевой порядок реакции по отношению к кислороду. [8]
Следует подчеркнуть, что эта интерпретация основана на двух предположениях: 1) сопротивление окиси цинка сильно зависит от количества хемосорбированного кислорода и 2) лимитирующей стадией хемосорбции кислорода является переход электрона. [9]
Поскольку количество хемосорбированного кислорода, как отмечено выше, постоянно для всех исследуемых катализаторов, начальная скорость поглощения водорода будет равна константе скорости реакции. [10]
Хемосорбция кислорода происходит в обеих рассмотренных реакциях, и, так как она является быстрой стадией, то количество хемосорбированного кислорода уменьшается лишь очень незначительно по мере течения реакции. Более того, количество хемосорбированного кислорода мало зависит от давления 02, что подтверждает нулевой порядок реакции по отношению к кислороду. [11]
Потенциал ТЮ2 зависит от количества хемосорбированного кислорода. Установлено, что количество хемосорбированного кислорода может достигать 0 4 - 0 5 монослоев. Это обстоятельство необходимо учитывать при рассмотрении условий анодного поведения окисно-рутениевых анодов. [12]
В процессе разложения N0 катализаторы I более активны, чем II с таким же содержанием хрома. Существенной разницы в количестве хемосорбированного кислорода не отмечалось, но на катализаторах II относительное количество обратимо адсорбированного кислорода больше, что указывает на среднюю силу связи кислорода с поверхностью. На образцах II десорбция кислорода, а, следовательно, и разложение N O, происходит быстрее. Обсуждается возможное влияние взаимодействия ионов хрома ва тип поверхностного кислородного комплекса. [13]
В процессе разложения N0 катализаторы I более активны, чем II с таким же содержанием хрома. Существенной разницы в количестве хемосорбированного кислорода не отмечалось, но на катализаторах II относительное количество обратимо адсорбированного кислорода больше, что указывает на среднюю силу связи кислорода с поверхностью. На образцах II десорбция кислорода, а, следовательно, и разложение N O, происходит быстрее. Обсуждается возможное влияние взаимодействия ионов хрома ва тип поверхностного кислородного комплекса. [14]
Согласно второй точке зрения, происходит одновременная хемосорбция кислорода - л этилена на поверхности катализатора, поэтому кислород и этилен должны конкурировать между собой в борьбе за поверхность катализатора. Уменьшение работы выхода не удается объяснить уменьшением количества хемосорбированного кислорода при его реакции с этиленом. Можно допустить, что электроны смещаются от этилена к серебру или к хемосорбированному на его поверхности кислороду, вследствие чего сам этилен приобретает положительный заряд. Работа выхода электронов серебра снижается тем больше, чем выше парциальное давление этилена в газовой смеси и чем выше температура. Все это указывает на то, что одновременная адсорбция этилена и кислорода на серебре существенно отличается от адсорбции этих же веществ в отдельности. [15]