Cтраница 3
Прибавление сильных кислот и щелочей к буферным растворам меньше повышает кислотность или щелочность, чем прибавление их в таком же отношении к воде. Это явление связано с так называемой буферной емкостью. Последнюю характеризуют количеством сильной кислоты или щелочи, изменяющим рН буферного раствора на единицу. Разведение буферных растворов уменьшает буферную емкость. При данной концентрации наибольшей емкостью обладает раствор, в котором отношение количеств кислоты и соли равно единице. [31]
Прибавление сильных кислот и щелочей к буферным растворам меньше повышает кислотность или щелочность, чем прибавление их в таком же отношении к воде. Это явление связано с так называемой буферной емкостью. Последнюю характеризуют количеством сильной кислоты или щелочи, изменяющим рН буферного раствора на единицу. При разведении буферных растворов буферная емкость падает. При данной концентрации наибольшей емкостью обладает раствор, в котором отношение количеств кислоты и соли равно единице. [32]
Обычно эти смолы сохраняют растворимость значительно дольше, чем мочевино-форм альдегидные, особенно, если они получены в щелочной среде. Растворение их непосредственно перед применением облегчается в присутствии кислот; в присутствии едкого натра происходит осаждение смолы. Прибавление кислоты к раствору ускоряет отверждение лаковой пленки, но, начиная с некоторого количества сильной кислоты, процесс отверждения пленки больше не ускоряется, а при определенном избытке кислоты - даже замедляется. Относительно слабые кислоты или вещества со слабокислой - реакцией вызывают ускорение отверждения, быстро увеличивающееся по мере прибавления отвердителя, а затем уменьшающееся; далее скорость отверждения перестает зависеть от количества введенной кислоты. В случае слабых кислот отверждение можно регулировать, изменяя отношение меламин-формальдегид; при увеличенном количестве формальдегида слабая кислота ведет себя так же, как сильная. Повышение температуры также сближает кривые для сла бых и сильных кислот. [33]
Одно из ценных свойств кондуктометрического метода анализа заключается в том, что он дает возможность производить анализ смеси сильной и слабой кислот в ходе одного титрования. На рис. 26 изображен вид кривой титрования, получающейся при титровании слабым основанием; начальное понижение электропроводности обусловлено нейтрализацией сильной кислоты затем электропроводность начинает возрастать вследствие замещения слабой кислоты ее солью. После окончания нейтрализации электропроводность под влиянием избытка слабого основания меняется незначительно. Первая точка пересечения соответствует количеству сильной кислоты в смеси, а разность между первой и второй точками эквивалентна количеству слабой кислоты. [34]
Щелочность воды определяется нейтрализацией соединений, обладающих щелочными свойствами, сильными кислотами. Обычно щелочность природных вод обусловлена наличием гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Если рН воды4 5, принято считать общую щелочность воды, равной нулю. Если рН исследуемого раствора 8 3, то количество сильной кислоты ( мг-экв / л), необходимое для снижения рН до этого значения, характеризует свободную щелочность. Свободная щелочность обусловлена наличием свободных оснований и растворимых солей - карбонатов, силикатов, сульфидов. Если рН исследуемого раствора 8 3, то свободная щелочность его будет равна нулю. [35]
Такие алкалоиды, как хинин, образуют окрашенное соединение с двуцветными индикаторами и в присутствии хинина можно определить рН только с одноцветными индикаторами ряда нитрофенола. Сравнивая окраску индикатора в испытуемом растворе с окраской серии стандартных растворов, к которым добавлен тот же индикатор, можно определить рН испытуемого раствора. В качестве стандартных растворов применяют: 1) буферные растворы с известным значением рН и одинаковым содержанием индикатора; и 2) растворы щелочи с переменным содержанием индикатора, который находится в этом случае только в одной форме, в виде ионов. Первый метод определения рН называется буферным, второй - безбуферным. В качестве растворов с известным значением рН могут быть использованы буферные растворы. Характерной особенностью буферных смесей является их способность сохранять концентрацию водородных ионов практически постоянной при добавлении некоторых количеств сильных кислот или сильных оснований или при значительном разведении. Соль в буферном растворе можно принять почти полностью диссоциированной, а кислоту диссоциированной незначительно. [36]