Cтраница 2
Кулонометрический способ электроанализа нет смысла применять в тех случаях, когда есть возможность достаточно точно и без затруднений определить количество выделившегося вещества путем непосредственного взвешивания соответствующего электрода. К кулоно-метрии следует, очевидно, прибегать тогда, когда определение привеса электрода не может быть произведено достаточно точно или когда для анализа используется электрохимический процесс, который вообще не сопровождается образованием осадка вещества на электродах. [16]
Нагревание ПВХ, деструктированного в температурном интервале до 620 К, при 673 К в течение 0 5 ч приводит к выделению еще 32 - 62 % ( мол. Количество выделившихся веществ колеблется в указанных пределах в зависимости от метода получения ПВХ. [17]
Если вместо одной банки с подкисленной водой включить последовательно несколько банок, то, конечно, потребуется большее время, чтобы через них протекло то же количество электричества, как и в случае одной банки. Но количество выделившегося вещества зависит по закону Фарадея только от количества протекшего через электролит электричества. [18]
Это дает для нормального потенциала соответственно-0 052 в-0 051 в; - 0 044 в относительно каломельного электрода. При таких измерениях количества выделившегося вещества не превосходили 10 5 г. Метод позволяет легко обнаружить выделение на электроде или уход с него 10 - 7 г вещества. [19]
По способу действия счетчики разделяются на следующие типы: Электролитические счетчики. При прохождении тока в / ампер в течение времени / через Э1ектролит на электродах отлагаются определенные количества вещества, пропорциональные произведению Л; таким образом, обратно, по количеству выделившегося вещества можно определить количество израсходованных ампер-часоа. Основанные на этом принципе приборы являются поэтому счетчиками ампер-часов для постоянного тока. [20]
Из законов Фарадея следуют два важных для аналитических целей вывода. Зная количество веществ, выделившихся на электродах, можно определить количество электричества, затраченное на их выделение; с другой стороны, определяя израсходованное количество электричества, получают данные о количестве выделившегося вещества. [21]
Величину Q находят из соотношения Q rule, являющегося выражением законов Фарадея, где е - элоктрохимич. Последнее достигается подбором подходящих электродов и электролита, высокой чистотой применяемого электролита, сохранением в ходе электролиза определенных значений плотности тока, рН р-ра и темн-ры. Количество выделившегося вещества определяется взвешиванием ( напр. [22]
Электрод, который предполагалось использовать для изучения выделения, составлял часть стенки электролизера и был достаточно топок для того чтобы сквозь него проходило излучение выделившегося на ном активного вещества. Излучение, свободно проходящее сквозь образованное электродом окошко, попадало в ионизационную камеру. Измеряемый ток насыщения пропорционален количеству выделившегося вещества. На рис. 1 показано расположение отдельных частей прибора. [23]
Но мы уже условились за единицу электричества принимать количество, определяемое по закону Кулона ( § 11), или - для практических измерений - кратную этому количеству величину в 1 к; поэтому потребовались очень тщательные и трудные опыты по установлению электрохимических эквивалентов, с помощью которых мы можем измерять путем электролиза величину заряда в уже выбранных единицах, кулонах, а ток - в амперах. Пользуясь установленными значениями электрохимических эквивалентов, можно очень удобно и точно градуировать амперметры ( гальванометры) любого устройства. Для этого достаточно соединить последовательно электролитическую ванну и амперметр, пропускать в течение известного времени неизменный ток ( о чем можно судить по постоянству показаний амперметра) - а затем определить взвешиванием количество выделившегося вещества. Зная его электрохимический эквивалент, можно вычислить количество прошедшего электричества в кулонах и, разделив последнее на время опыта t, найти ток в амперах. Конечно, на практике указанным способом пользуются лишь для градуировки эталонных амперметров. [24]
Но мы уже условились за единицу электричества принимать количество, определяемое по закону Кулона ( § 11), или - для практических измерений - кратную этому количеству величину в 1 к; поэтому потребовались очень тщательные и трудные опыты по установлению электрохимических эквивалентов, с помощью которых мы можем измерять путем электролиза величину заряда в уже выбранных единицах, кулонах, а ток - в амперах. Пользуясь установленными значениями электрохимических эквивалентов, можно очень удобно и точно градуировать амперметры ( гальванометры) любого устройства. Для этого достаточно соединить последовательно электролитическую ванну и амперметр, пропускать в течение известного времени неизменный ток ( о чем можно судить по постоянству показаний амперметра), а затем определить взвешиванием количество выделившегося вещества. Зная его электрохимический эквивалент, можно вычислить количество прошедшего электричества в кулонах и, разделив последнее на время опыта t, найти ток в амперах. Конечно, на практике указанным способом пользуются лишь для градуировки эталонных амперметров. [25]
Но мы уже условились за единицу электричества принимать количество, определяемое по закону Кулона ( § 11), или - для практических измерений - кратную этому количеству величину в 1 кулон: поэтому потребовались очень тщательные и трудные опыты по установлению электрохимических эквивалентов, с помощью которых мы можем измерять путем электролиза величину заряда в уже выбранных единицах, кулонах, а ток - в амперах. Пользуясь установленными значениями электрохимических эквивалентов, можно очень удобно и точно градуировать амперметры ( гальванометры) любого устройства. Для этого достаточно соединить п о-следовательно электролитическую ванну и амперметр, пропускать в течение известного времени неизменный ток ( о чем можно судить по постоянству показаний амперметра), а затем определить взвешиванием количество выделившегося вещества. [26]
Батарея аккумуляторов замыкается на банку с подкисленной водой. При разряде батареи получается такое количество гремучего газа, что при его сгорании выделяется 35 % энергии, затраченной на зарядку аккумуляторной батареи. Если вместо одной банки с подкисленной водой включить последовательно несколько банок, то, конечно, потребуется большее время, чтобы через них протекло то же количество электричества, как и в случае одной банки. Но количество выделившегося вещества зависит по закону - Фарадея только от количества протекшего через электролит электричества. [27]
Первый закон можно проверить, пропуская через данный электролит ток постоянной силы в течение различных промежутков времени и определяя количества вещества, выделившиеся, например, на катоде. Эти количества должны быть прямо пропорциональны длительности каждого опыта. В этом случае количества выделившегося вещества должны быть прямо пропорциональны силе тока. [28]
Ионная электропроводность сопровождается переносом вещества: положительные ионы движутся к катоду, а отрицательные к аноду. Электролиз особенно ярко выражен при повышенных температурах, когда р мало, и приложении высоких постоянных напряжений. У диэлектриков с чисто ионным характером электропроводности строго выполняется закон Фарадея пропорциональности между количеством пропущенного электричества и количеством выделившихся веществ. [29]
В связи с этим Хевеши и Панот [3] предприняли определение электрохимического потенциала в азотнокислой среде, используя специальный метод. Обычный метод, который сводится к построению кривой для напряжения разложения путем измерения тока электролиза при различных потенциалах электродов, в данном случае не применим, так как количество радиоэлемента в растворе всегда крайне мало, и ток электролиза, соответствующий выделению исследуемых ионов, составляет лишь незначительную долю от общего тока. Количества выделившегося вещества определяли, помещая электроды в ионизационную камеру, в которой испускаемое сс-излучение полностью поглощается. Соответствующий ток насыщения пропорционален количеству выделившегося полония. Эта операция производится несколько раз при различных потенциалах электродов в течение одного и того же времени. Кривая, представляющая изменение количества выделившегося вещества в зависимости от потенциала электрода, обнаруживает резкий подъем, соответствующий потенциалу разряда ионов. [30]