Дальнейшее добавление - щелочь
Cтраница 2
Эти результаты были истолкованы следующим образом. Дальнейшее добавление щелочи обусловливает отрыв от комплексного аниона координированных радикалов, переходящих при этом соответственно в молибдаты или вольфраматы. [16]
 |
Индикаторы, применяемые для титрования различных кислот и оснований. [17] |
Вскоре после прибавления первых порций сильного основания рН раствора станет равным 3 1 и раствор окрасится в оранжевый цвет, а при рН4 4 раствор окрасится в желтый цвет, не изменяющийся при дальнейшем добавлении щелочи. Следовательно, после прибавления нескольких миллилитров, а быть может и капель щелочи придется прекратить титрование раньше достижения точки эквивалентности. [18]
Вскоре после прибавления первых порций сильного основания рН раствора станет равным 3 1 и раствор окрасится в оранжевый цвет, а при рН 4 4 раствор окрасится в желтый цвет, не изменяющийся при дальнейшем добавлении щелочи. Следовательно, после прибавления нескольких миллилитров, а быть может и капель щелочи придется прекратить титрование раньше достижения точки эквивалентности. [19]
Начальный ход кривой титрования ( см. рис. 16) показывает небольшое изменение рН раствора: уменьшение остатка ненейтрализованной кислоты в 10 раз сопровождается увеличением рН на единицу. Такое резкое изменение рН раствора называют скачком титрования. При дальнейшем добавлении щелочи кривая титрования снова становится пологой. [20]
Принтом часть кислоты нейтрализуется с образованием менее электропроводного вещества КС1 и поэтому удельная электропроводность смеси-уменьшается. В конечной точке титрования в смеси присутствует только хлористый калий, поэтому удельная электропроводность достигает минимального значения. При дальнейшем добавлении щелочи в смеси появляется избыток КОН и поэтому электропроводность смеси вновь возрастает. В результате получается характерный график кондуктометрического титрования ( рис. 258), по которому можно определить конечную точку титрования и эквивалентный объем титрующего раствора. [21]
Для удаления железа и повышения концентрации цинка в элюате последний обрабатывают раствором Na. При добавлении окислителя ( например, Н2О2) железо осаждается в виде гидроокиси, которая может быть отделена отстаиванием или фильтрацией. При дальнейшем добавлении щелочи и доведении рН раствора до рН 9 - 9 5 осаждается цинк в виде карбоната или гидроокиси. Полученный осадок обезвоживают на вакуум-фильтре, растворяют в осадительной ванне или в растворе серной кислоты и полученный раствор сульфата цинка возвращают в основное производство. Осветленный элюат, содержащий сульфат натрия, вновь используется для регенерации катионита. [22]
Если под действием НС1 и H2S04 осадок не образуется, то к отдельной порции раствора добавляют несколько капель раствора щелочи. Катионы четвертой, пятой и шестой групп со щелочью ( не в избытке) образуют осадки. Если при дальнейшем добавлении щелочи осадок растворяется, то это значит, что имеются катионы четвертой группы. Если осадок растворяется в аммиаке, катионы относятся к шестой группе. Если осадок не растворяется в аммиаке и в растворах щелочей, катионы относятся к пятой группе. Определив, к какой группе относятся катионы, далее ведут обнаружение в отдельных порциях раствора характерными для них реакциями. [23]
После растворения раствор упаривают почти досуха на водяной бане. Остаток растворяют в 10 мл 20 % - ной винной кислоты и нейтрализуют NaOH до рН 9 по универсальной индикаторной бумаге. Иногда в процессе нейтрализации выпадает осадок кислого тартрата натрия, который растворяется после дальнейшего добавления щелочи. Затем добавляют 5 мл а-фу-рилдиоксима и получившееся комплексное соединение экстрагируют двумя порциями хлороформа по 2 5 мл каждая. Каждая экстракция продолжается 15 мин. Далее проводят все те же операции, что и при построении градуировочного графика. [24]
После растворения раствор упаривают почти досуха на водяной бане. Остаток растворяют в 10 мл 20 % - ной винной кислоты и ейтрализуют NaOH до рН 9 по универсальной индикаторной бумаге. Иногда в процессе нейтрализации выпадает осадок кислого тартрата натрия, который растворяется после дальнейшего добавления щелочи. Затем добавляют 5 мл сс-фу-рилдиоксима и получившееся комплексное соединение экстрагируют двумя порциями хлороформа по 2 5 мл каждая. Каждая экстракция продолжается 15 мин. Далее проводят все те же операции, что и при построении градуировочного графика. [25]
Кривая титрования щелочью ( NH4) 2HPO4 аналогична кривой титрования трехзамещенного фосфата. При титровании щелочью NH4H2PO4 сначала протекает реакция нейтрализации: Н2РО г-ионы переходят в НРО42 - - ионы и электропроводность раствора увеличивается. Затем взаимодействуют ионы аммония, что приводит к понижению электропроводности раствора. При дальнейшем добавлении щелочи электропроводность раствора увеличивается, как при титровании двух-и трехзамещенных фосфатов аммония. [26]
При этом обладающие высокой электропроводностью ионы водорода, которые первоначально присутствуют в растворе, заменяются ионами натрия, электропроводность которых значительно меньше. Иначе говоря, образующаяся соль имеет меньшую электропроводность, чем соответствующая ей сильная кислота. Следовательно, добавление щелочи к раствору кислоты должно сопровождаться уменьшением электропроводности. После завершения нейтрализации дальнейшее добавление щелочи вызывает увеличение электропроводности, так как ионы гидроксила уже не вступают в реакцию. Таким образом, в конечной точке нейтрализации электропроводность системы имеет минимальное значение, по которому можно определить эквивалентную точку реакции. [27]
Как можно видеть, кривая 1 титрования с помощью КОН имеет минимум. Существование этого-минимума объясняется следующим образом. В результате уменьшения содержания ионов водорода, обладающих исключительно высокой подвижностью, электропроводность системы падает. Однако после замещения всех, ионов водорода при дальнейшем добавлении щелочи электропроводность золя увеличивается. [28]
Если АВ - - подвижность ионов В - больше, чем с - подвижность ионов С, то электропроводность раствора ВА должна после добавления CD понизиться. Это происходит, например, при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Ионы водорода примерно в 5 раз подвижнее наиболее подвижных катионов металлов, поэтому при соединении их с гидроксил-ионами и замене их в растворе на ионы металлов электропроводность понижается, пока не достигается точка эквивалентности. В этот момент раствор содержит только нейтральную соль в количестве, эквивалентном первоначальному содержанию кислоты. При дальнейшем добавлении щелочи электропроводность сильно возрастает, главным образом за счет прибавляемых гидроксил-ионов. [29]
На закономерностях электропроводности растворов основан к о н-дуктометрический метод, который состоит в измерении электропроводности исследуемых систем. Этот метод позволяет найти содержание индивидуального вещества в растворе, если предварительно построить соответствующую калибровочную кривую для зависимости электропроводности от концентрации этого вещества. При помощи этого метода с высокой точностью определяют растворимость труднорастворимых соединений и константы ионных равновесий. В методе кондуктометрического титрования измерения электропроводности используют для определения конечной точки титрования. При дальнейшем добавлении щелочи в растворе появляются ионы гидроксила и электропроводность снова возрастает. Таким образом, в точке нейтрализации система обладает минимумом электропроводности. [30]
Страницы: 1 2 3