Cтраница 1
Алифатические амины - обычно легко летучие и легко растворимые в воде жидкости - являются сильными основаниями; в свободном состоянии они окрашивают лакмус в синий цвет и дают с минеральными кислотами нейтральные соли. Следовательно, реакция на лакмус сразу показывает ( независимо от физического состояния), является ли данное соединение основанием или солью. Во многих случаях для выделения и идентификации пригодны соли пикриновой или других подобных ей кислот, которые хорошо кристаллизуются и имеют характерные температуры плавления. [1]
Алифатические амины делают возможным быстрое отверждение уже при комнатной температуре; быстрое же отверждение означает короткий период жизнеспособности. Выделяющаяся теплота реакции очень велика, поэтому при работах с большими количествами возможно образование пузырей. Отвержден-ные материалы отличаются хорошей механической и электрической прочностью, а также хорошей химической стойкостью. [2]
Алифатические амины и гидроксиламины вследствие нх склонности к образованию водородных связей и обусловленной этим селективности применяются для анализа смесей спиртов, гликолей, пиридиновых оснований, пиперазинов, меркаптанов и тиоэфиров. При этом обычно можно определять и воду. Присутствие гидроксильных групп, например, в триэтаноламине, в тетраоксиэтилэтилендиамине и в квадроле ( см. ниже) усиливает тенденцию к образованию водородных мостиков. [3]
Алифатические амины используют, как и аммиак, в нормально-фазовой хроматографии. Они могут заметно влиять на селективность разделения, так как снижают полярность поверхности сорбента. Применяются также для маскировки остаточных сила-нольных групп в модифицированных силикагелях. В присутствии таких добавок улучшается воспроизводимость результатов / получаемых на разных партиях и марках сорбентов. [4]
Алифатические амины обычно реагируют с азотистой кислотой с отщеплением азота. Такая реакция имеет место не только у метиламина и его гомологов, но и у аминопроиз водных полиметиленовых углеводородов, а также соединений типа бензиламина и аминокислот. Исключения приведены ниже ( стр. Выделение азота при действии азотистокислого натрия на холодный сильно подкисленный раствор амина используется при качественном испытаний первичных алифатических аминов. Эта же реакция лежит в основе разработанного Ван Слайком ( Van Slyke) способа количественного определения аминокислот. Соли метиламина и этиламина гладко реагируют с азотистокислым натрием ио уравнению ( 1), М ежду тем, как и в случае высших гомологов процесс осложняется. Из п-пропиламина при этом отщепляется азот и образуется смесь норм. Взаимодействие п-бутил-амина с азотистой кислотой подвергалось недавно количественному исследованию 103, причем оказалось, что основными продуктами реакции являются норм. [5]
Алифатические амины используют, как и аммиак, в нормально-фазовой хроматографии. Они могут заметно влиять на селективность разделения, так как снижают полярность поверхности сорбента. Применяются также для маскировки остаточных сила-нольных групп в модифицированных силикагелях. В присутствии таких добавок улучшается воспроизводимость результатов / получаемых на разных партиях и марках сорбентов. [6]
Алифатические амины обычно реагируют с азотистой кислотой с отщеплением азота. Такая реакция имеет место не только у метиламина и его гомологов, но и у аминопроиз водных полиметиленовых углеводородов, а также соединений типа бензиламина и аминокислот. Исключения приведены ниже ( стр. Выделение азота при действии азотистокислого натрия на холодный сильно подкисленный раствор амина используется при качественном испытаний первичных алифатических аминов. Эта же реакция лежит в основе разработанного Ван Слайком ( Van Slyke) способа количественного определения аминокислот. Соли метиламина и этиламина гладко реагируют с азотистокислым натрием и о уравнению ( 1), М ежду тем, как и в случае высших гомологов процесс осложняется. Из п-пропиламина при этом отщепляется азот и образуется смесь норм. Взаимодействие п-бутил-амина с азотистой кислотой подвергалось недавно количественному исследованию 103, причем оказалось, что основными продуктами реакции являются норм. [7]
Алифатические амины - обычно легко летучие и легко растворимые в воде жидкости - являются сильными основаниями; в свободном состоянии они окрашивают лакмус в синий цвет и дают с минеральными кислотами нейтральные соли. Следовательно, реакция па лакмус сразу показывает ( независимо от физического состояния), является ли данное соединение основанием или солью. Во многих случаях для выделения и идентификации пригодны солн пикриновой или других подобных ей кислот, которые хорошо кристаллизуются и имеют характерные температуры плавления. [8]
Алифатические амины не вступают в эту реакцию, но до известной степени могут мешать анализу, так как проявляют склонность к окислению бромом. [9]
Алифатические амины, являясь наиболее сильными из орга-яческих оснований, растворяются в разбавленных кислотах с 5разованием солей замещенного аммония. [10]
Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические - более слабыми. Это объясняется тем, что радикалы СН3 -, С2Н5 - увеличивают электронную плотность на атоме азота, а фениль-ный радикал С6Н5 - уменьшает ее. [11]
Алифатические амины - это продукты замещения атома водорода в молекуле аммиака на алкильные радикалы: R - NH2 - первичные; 2NH - вторичные; R N - третичные. [12]
Алифатические амины не вступают в эту реакцию, но до известной степени могут мешать анализу, так как проявляют склонность к окислению бромом. [13]
Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические - более слабыми. Это объясняется тем, что радикалы СН3 -, С2Н5 - увеличивают электронную плотность на атоме азота, а фениль-ный радикал С6Н5 - уменьшает ее. [14]
Алифатические амины образуются, когда один или большее количество атомов водорода в аммиаке ( МНз) заменяются одним, двумя или тремя алкильными или алкоксиль-ными радикалами. Низшие алифатические амины представляют собой газы, подобно аммиаку, и легко растворимы в воде, тогда как высшие гомологи нерастворимы в воде. Все алифатические амины являются основаниями в растворах и образуют соли. Соли представляют собой нелетучие твердые вещества без запаха, легко растворимые в воде. [15]