Q-тип

Cтраница 3

На рассмотренном примере видно, какое значение имеет знание фазовой диаграммы растворителя для правильного объяснения особенностей растворимости в водно-солевых растворах тех или иных веществ в гидротермальных условиях. Знание такой диаграммы приобретает особое значение в тех случаях, когда растворителем является водный раствор соли, образующей с водой систему Р - Q-типа. [31]

Параметры, соответствующие второй критической точке Q. [32]

Переходя к обсуждению результатов исследования фазовых равновесий в водно-солевых системах 2-го типа, рассмотрим некоторые общие положения. После того как теоретически был установлен общий тип фазовых равновесий для случая пересечения критической кривой с кривой растворимости, в 1903 г. Смитсом [6, 7] была изучена система эфир-антрахинон и тем самым экспериментально было подтверждено реальное существование систем Р - Q-типа. [33]

Обе пограничные двойные системы K2SO4 - Н2О и KLiSO4 - Н2О относятся к Р - Q-типу, судя по всем данным, усложненному наличием метастабильной области расслаивания. Хотя получены еще неполные данные, но уже и они являются экспериментальным подтверждением тех положений, которые указаны на рис. 90, а именно: пересечения области расслаивания трехфазной кривой и ( для эвтонических растворов) перехода системы Р - Q-типа в систему 1-го типа. [34]

Так, например, в системе NaCl-H O критической точке при 400 С соответствует концентрация соли, равная только 2 5 вес. С концентрация соли составляет примерно 30 вес. На принадлежность точек Р и Q к двум различным критическим кривым указывает и то обстоятельство, что критическая кривая, исходящая из точки Q, отнюдь не направляется к точке Р, как это должно было бы быть, если бы в изученных системах Р - Q-типа была одна критическая кривая. [35]

Страницы: 1 2 3