Комплекс - ион - металл
Cтраница 1
Комплекс иона металла с индикатором должен быть кинетически лабильным и быстро разрушаться при действии ЭДТА. [1]
Комплексы ионов металлов с некоторыми о-гидроксиазосоедине-ниями в водных растворах широко применяются в аналитической химии и известны под названием металлохромных индикаторов. Однако в литературе почти отсутствуют сведения о полярографии комплексов с замещенными азосоединениями в неводных средах. [2]
Комплексы ионов металлов с транс-1 2-диаминоциклогексан - Г Г, N, N, М - тетраук-сусной кислотой ( CDTA) имеют более высокие константы устойчивости, чем соответствующие комплексы EDTA [54], но это преимущество частично нивелируется большим значением рКа ли-ганда. [3]
Устойчивость комплекса иона металла с металлоиндика-тором должна быть существенно меньше, чем устойчивость комплексоната этого металла. [4]
У комплексов ионов металлов С одинаковым числом валентных d - электронов инертность комплекса возрастает с увеличением главного квантового числа. [5]
 |
Влияние заряда и радиуса катиона на устойчивость гидроксо-комплексов ( МОН -. [6] |
Устойчивость комплексов ионов металлов, имеющих одинаковый заряд, увеличивается с уменьшением ионного радиуса. [7]
При этом комплексы ионов металлов с природными органическими лигандами диссоциируют. Иногда способ подкисления применяют в сочетании со способом замены среды, о котором шла речь выше. [8]
Характерным свойством комплексов ионов металлов с ДТКК является повышенная прочность в определенных областях рН по сравнению с соответствующими комплексонами. [9]
Ряд реакций комплексов ионов металлов протекает со свободными радикалами и атомами, как органическими, так и неорганическими. [10]
Присоединение к комплексу MeiX иона металла Ме2 вызывает увеличение энергии активации, так как после присоединения Мб2 повышается эффект связывания и эффект антисвязывания. [11]
 |
Графическая зависимость потенциала полуволны восстановления комплекса свинец ( II-гидроксид натрия от логарифма концентрации. [12] |
Если доминирует один комплекс иона металла, то получают прямую линию с наклоном, равным - 0 059 pin. На рис. 13 - 5 представлена графическая зависимость некоторых реальных данных для системы свинец ( П) - гидроксид натрия. [13]
Оказалось, что комплексы ионов металлов, обнаруженные вначале в качестве составляющих в кристаллах некоторых солей и являющиеся более устойчивыми, чем последние, могут существовать чКак независимые частицы и в растворах. Способность металлов к комплексообразованию в растворах изменяется в широких пределах. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют очень слабые комплексы, которые правильнее называть ионными парами, поскольку энергия связи аниона с катионом лишь очень незначительно превышает энергию электростатического притяжения. Напротив, очень устойчивы аммиачные комплексы Со3, изученные в 1893 г. Вернером. Аммиак, связанный с кобальтом в комплексе Со ( МН3) б, почти не взаимодействует ни с кипящей соляной, ни с концентрированной серной кислотами. [14]
Концентрация несвязанных в комплекс ионов металла определяется, по существу, константной устойчивости наименее стабильного комплекса, и, следовательно, с позиции теории Михаэлиса [71], именно от этого комплекса зависит окислительно-восстановительный Потенциал системы. Однако такая термодинамически обоснованная концепция совершенно не затрагивает вопроса о механизме влияния ли-гандов на электронное строение ионов металла-комплек-сообразователя. В результате комплексообразования наблюдается стабилизация восстановленной формы закомплексованных ионов металла по сравнению с незакомплексованными. Учитывая влияние природы лиганда на электронное строение ионов металла-комплексообра-зователя, следует предположить, что более стабильный комплекс будет оказывать более существенное влияние на окислительно-восстановительные свойства металлсодержащего ионита. Это тем более вероятно, поскольку фаза полимера является равновесной системой и все присутствующие в ней окислительно-восстановительные пары обладают одинаковыми значениями потенциалов. Поэтому практически наблюдаемый окислительно-восстановительный потенциал полифункционального закомплексованного ионита отличается от окислительно-восстановительных потенциалов каждой из присутствующей в ней пары. [15]
Страницы: 1 2 3 4