Комплекс - ион - металл
Cтраница 2
В результате образования комплексов ионов металла с органическими реагентами происходит удлинение цепи сопряжения и изменение распределения электронной плотности в молекуле реагента. Это приводит к уменьшению энергии возбуждения молекулы и изменению спектра люминесценции. [16]
Раздел химии, изучающий комплексы ионов металлов с белками, нуклеиновыми кислотами и другими природными органическими соединениями. [17]
Выводы об относительной устойчивости комплексов ионов металлов часто делаются только на основании изменений свободной энергии при комплексообразовании. Поскольку комплексообразованию благоприятствуют положительные изменения энтропии и отрицательные значения теплосодержания [ уравнение ( 27) ], для более полного понимания необходимо рассматривать эти функции по отдельности. [18]
При рассмотрении констант равновесия комплексов ионов металлов интересно сравнить константы равновесия для различных лигандов. Ионы двух различных металлов могут иметь одинаковые константы равновесия при образовании комплекса с данным лигандом, но сами скорости реакций могут при этом быть существенно различными, так как равенство констант равновесия означает лишь равенство отношения скоростей. Можно было бы предположить, что скорость образования комплексов Mg и Са лимитируется скоростью разрушения внутренней гидратной оболочки иона металла. Так как разрушение гидратной оболочки Mg происходит приблизительно в 100 раз медленнее, чем гидратной оболочки Са, казалось бы, что разница в скоростях образования комплексов Mg и Са с АТФ может быть связана с общими закономерностями, вытекающими из их взаимодействия с водой. Однако образование комплексов в обоих случаях происходит так быстро, что необходимо искать какое-то другое объяснение. Благодаря своим меньшим размерам Mg имеет более высокую концентрацию заряда, чем Са, и обладает большей эффективностью в отношении поляризации лабильных связей, приводящей к распаду комплекса. Возможно, что вакантные места в координационной оболочке Mg заполняет вода, которая может играть важную роль в реакциях гидролиза. [19]
Насколько сложнее ситуация в комплексах иона металла, у которого имеются два d - электрона, становится понятно, если учесть, что на энергетические уровни комплекса оказывает влияние не только поле лигандов, но и взаимодействие между d - электронами. [20]
Насколько сложнее ситуация в комплексах иона металла, у которого имеются два d - электрона, становится понятно, если учесть, что на энергетические уровни комплекса оказывает влияние не только поле лигандов, но и взаимодействие между d - электронами. Приписывая параметру силы поля лигандов А значение 17800 см-1 ( см. рис. 13.43), первые две полосы поглощения этого комплекса можно интерпретировать как переходы 3Tiu - 3T2u и 37 1и - 37 1и соответственно. [21]
Хелатный эффект приводит к повышению устойчивости комплексов ионов металлов, образующих как стабильные, так и малопрочные комплексы. Например, ионы щелочноземельных металлов образуют с монодентатными аммиаком и ацетат-ионами чрезвычайно неустойчивые комплексы. Однако если эти лиганды объединить в единую молекулу хелатообразующего реагента ( например, ЭДТА), то образуются устойчивые комплексонаты. Следовательно, объяснение природы хелатного эффекта нужно искать в наиболее общих закономерностях реакций комплексообразования. [22]
При растворении ионного кристалла с образованием комплексов ионов металлов проявляются два предельных случая, которые нужно рассматривать отдельно. [23]
Начатое в 1940 г. широкое изучение устойчивости комплексов ионов металлов представляет значительный интерес для физической неорганической химии. [24]
БИОНЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( неорганическая биохимия), изучает комплексы ионов металлов с белками, нуклеиновыми к-тами, лшшдами и низкомол. При этом, как правило, рассматриваются ионы ( Na, К, Са2, Mgz, Mn2 -, Fe21, Fe3, Cu2, Zn2, Co2f, Mo2: -), прижизненно присутствующие в молекуле биол. [25]
БИОНЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( неорганическая биохимия), изучает комплексы ионов металлов с белками, нуклеиновыми к-тами, липидами и низкомол. При этом, как правило, рассматриваются ионы ( Na, К Са2, Mg, Unl, Fe4 Fe, Cu2, Zna, Соа, Mojf), прижизненно присутствующие в молекуле биол. [26]
Этот прием был использован для установления характеристик многих комплексов ионов металлов. Существуют теоретически выведенные уравнения для изучения ступенчатого образования комплексов. [27]
Электрофилы также могут присоединяться к плоским квадратным - комплексам ионов металлов. [28]
 |
Зависимость показателя маскирования от рН для алюминия в 0 1 Л. растворе фторида. ( Перрин 13 ], с. 27. [29] |
Если показатель маскирования значительно выше логарифма условной константы образования комплекса ионов металла с комплексующим реагентом, то маскирующий агент предотвращает мешающую реакцию. Если же показатель маскирования значительно ниже, то мешающего влияния не наблюдается. В отличие от реагентов, применяемых при титровании, когда стехиометрические соотношения для реакции должны быть известны и благоприятны, маскирующие агенты пригодны даже тогда, когда они образуют ряд комплексов с одинаковыми константами равновесия. [30]
Страницы: 1 2 3 4