Cтраница 1
Комплекс серебра с 3 4-димеркаптотолуолом не растворяется в воде. Добавление тиогликоле-вой кислоты повышает интенсивность окраски коллоидного раствора приблизительно на 65 % ( стр. Закон Ламберта-Бера выполняется не строго, но определение содержания серебра возможно по калибровочной кривой. Катионы других металлов, для которых характерно высокое сродство к сере, особенно Hg, Pb, Sn и As, сильно мешают определению, так что необходимо предварительное отделение серебра. [1]
Комплекс серебра с М - ( 2-пиридилметил) иминодиуксусной кислотой по своей устойчивости занимает промежуточное место между комплексами ряда металлов с этой же кислотой. [2]
Комплекс серебра с реагентом, образующийся в кислой среде, окрашен в красно-фиолетовый цвет в отличие от самого реактива, окрашенного в желто-бурый цвет. Реакция в отсутствие посторонних катионов выполняется следующим образом. [3]
Комплексы серебра ( П) могут использоваться в качестве окислителей. Толуол окисляется в бензойную кислоту, фенилэтил - в ацетофенон, альдегиды превращаются в соответствующие кислоты, а первичные спирты - в альдегиды. [4]
Комплекс серебра с изопропенилацетиленом экстрагируется рядом органических растворителей. [5]
Комплекс серебра с трег-бутиламином, с успехом применявшийся для анализа в миллимольном масштабе, оказался непригодным для анализа в микромольном масштабе. [6]
Изучение иодидпого комплекса серебра, о составе разряжающихся попов и природе поляризации которого в литературе имеются самые разноречивые мнения, также представляло немалый интерес. Обнаруженная автором связь между величиной эффективной энергии активации и константой нестойкости комплексного иона давала возможность в нашем случае проследить за механизмом электродных реакций при повышенных температурах. [7]
Известно много комплексов серебра с гетероциклическими аминами в водных растворах и в смешанных и неводных органических растворителях. [8]
Потенциометрическое исследование комплексов серебра с N, N - бис ( 2-оксиэтил) - дитиооксамидом. [9]
Большая прочность комплекса серебра с фенантроли-ном по сравнению с дипиридиловым комплексом обусловливает меньшую активирующую способность первого ли-ганда, так как даже при низких его концентрациях большая часть серебра находится в форме неактивного комплекса. [10]
Для получения комплекса серебра суспензию 0 3 г Ag2SO4 в 50 мл Н2О добавляют к раствору 1 г гидросульфата этиленбис ( бигуанидия) в 200 мл HsO. Через - 2 ч стояния на бане с ледяной водой из раствора выпадают кристаллы комплекса серебра. Эту смесь оставляют на ночь в холодильнике. [11]
Известно множество комплексов серебра как в растворах, так и в твердом состоянии с ли-гандами, способными образовывать л-связи, и с лигандами, не обладающими такой способностью. Поскольку наиболее устойчивые комплексы Ag имеют линейное строение, L-Ag-L, хелатные лиганды не образуют таких простых ионов, а входят в состав многоядерных комплексных ионов. С монодентатными лигандами известны соединения AgL, AgL2, AgL3HAgL4, но если константы образования Кг и К2 обычно имеют достаточно большую величину, то К3 и / С4 относительно малы. [12]
Сопоставление устойчивости тиоацетамидных и тиомочевин-ных комплексов серебра показало [38], что первые менее устойчивы, чем вторые. [13]
Какой из этих комплексов серебра ( I) наиболее устойчив и какой - наименее устойчив. [14]
Сведения о природе комплексов серебра с роданином и его замещенными противоречивы. Файгль [237] установил, что эти реагенты взаимодействуют с металлами в 2-тион - 4-оксоформе, а не в таутомерных формах с гидро-ксильными или сульфгидрильными группами. [15]