Cтраница 3
Каталитически активным в реакции разложения гексациано-ферроат-иона с образованием берлинской лазури является также комплекс серебра с тиомочевиной [298], что использовано для определения 0 02 мкг / мл серебра. [31]
Расщепление на оптические антиподы требует определенной инертности, а этого в случае комплексов серебра обычно не наблюдается. [32]
В соответствии со значением емкости основная часть смолы представляет собой серебряную соль комплекса серебра ( 133в) или второй ион серебра также связывается комплексообразно ( 133г), хотя и менее сильно; такой вывод можно сделать вследствие относительно трудноосуществимого обмена на ионы щелочных металлов. [33]
Расщепление на оптические антиподы требует определенной инертности, а этого в случае комплексов серебра обычно не наблюдается. [34]
Отсюда видно, что значительный вклад в растворимость бромида; серебра вносит образование диаммиачного комплекса серебра. Расчет этот е совсем точен из-за того, что мы не учли при решении данной задачи изменение концентрации аммиака при образовании аммиачных комплексов серебра. Однако в данном примере растворимость бромида серебра настолько мала, что можно допустить такое упрощение. Если же растворимость бромида серебра соизмерима с концентрацией аммиака, то изменение концентрации аммиака надо учитывать. [35]
Успешное применение его, в отличие от ртутного электрода, основано на образовании очень непрочного комплекса серебра с ЭДТА. В титруемый раствор добавляют следовые количества серебра ( I), и после того как ЭДТА прореагирует с ионами остальных металлов, первые же избыточные количества ЭДТА будут взаимодействовать с серебром, что приведет к резкому снижению потенциала серебряного электрода. [36]
Такое уменьшение концентрации может произойти, если в результате реакции образуется достаточно мало растворимая соль или малодиссоциированный комплекс серебра. Предположим, например, что на металлическое серебро действуют 1 М раствором иодистоводородной кислоты. [37]
Такое уменьшение концентрации их может произойти, если в результате реакции образуется достаточно трудно растворимая соль или малодиссоциированный комплекс серебра. Положим, например, что мы действуем на металлическое серебро 1 М раствором иодистоводородной кислоты. [38]
Носитель пропитывают раствором комплекса серебра, затем избыток раствора сливают, а пропитанный носитель нагревают для разложения комплекса серебра. [39]
При приготовлении роданидно-синеродистого электролита в результате взаимодействия AgNO3 с К4Ре ( СМ) б, наряду с циа-нидным комплексом серебра K2Ag ( CN) s, образуется гидроксид железа, который может частично сорбировать ионы драгоценного металла. Обработкой осадка гидроксида железа разбавленной соляной кислотой при нагревании извлекают серебро в виде AgCl, но возможность некоторой потери его при этом не исключается. [40]
Однако такое уменьшгние концентрации их можеФ наблюдаться, если в результате реакции образуется достаточно трудно растворимая соль или малодиссоциированный комплекс серебра. Положим, например, что мы действуем на металлическое серебро 1 М раствором иодистоводородной кислоты. J - в растворе равна 1 г-ион. [41]
Однако такое уменьшение концентрации их может иметь место, если в результате реакции образуется достаточно трудно растворимая соль или малодиссоциированный комплекс серебра. Положим, например, что мы действуем на металлическое серебро 1 М раствором иодистоводородной кислоты. [42]
Например, при хоматографическом разделении изомеров бутана С з, очень близких по химическим свойствам, успешно используются jt - комплексы серебра [ Ag HebJNOs. Соединения быстро образуются и разрушаются в среде этиленгликоля. Различная устойчивость комплексов бутенов с серебром ( I) позволяет Достичь высокой степени разделения. По точности этот метод сравним с масс-спектрометрическим, где происходит разделение буквально по молекулам. [43]
Показано также [239], что в ИК-спектрах LIV имеется интенсивная полоса, отвечающая С3 - колебанию, которая исчезает в спектре комплекса серебра с этим реагентом. Данные электрофореза говорят о том, что в кислых средах комплекс имеет катионный характер, а в средах, близких к нейтральным, он не заряжен. [44]
NaOH, затем добавляют 1 мл 0 1 % - ного раствора ПАР, разбавляют водой до 25 мл и измеряют оптическую плотность комплекса серебра ( I) с ПАР при 510 нм в кювете с / 1 см относительно раствора холостого опыта. [45]