Комплекс - тантал
Cтраница 1
Комплексы тантала легче, чем комплексы ниобия, экстрагируются органическими растворителями типа диизопропилкетона. [1]
 |
Зависимость оптической плотности экстрактов комплекса ( 1 и реактива ( 2 от рН водной фазы ( К 520 нм. I - 3 мм.| Дифференциальные кривые светопоглощения экстрактов ( I 20 мм. [2] |
Экстрагирующийся триоксифлуорон-антипириновый комплекс тантала в условиях описанного далее определения образуется в растворе с большой концентрацией сульфатных ионов. Кроме них, для экстракции тантала необходимо присутствие анионов сильной одноосновной кислоты ( СЮ4, SCN, С1 -, Вг - и др.) из которых лучшие результаты дают перхлоратные анионы. Ионы фтора оказывают маскирующее действие. [3]
 |
Влияние концентрации бриллиантового зеленого на экстракцию тантала.| Влияние концентрации фтор-иона на экстракцию тантала. Концентрация бриллиантового зеленого 1 2 - 10 - 3 - м. [4] |
Экстракция комплекса тантала с бриллиантовым зеленым начинается лишь при высокой концентрации фтор-иона. Мето дом сдвига равновесия в этом случае невозможно получить правильного представления о соотношении между танталом и фтором в комплексе. В растворе присутствуют фторидные соединения тантала, а возможно и двойные комплексы с оксалат-ионом, которые не дают экстрагируемого соединения с бриллиантовым зеленым. [5]
Кетоны экстрагируют комплексы тантала при значительно более низкой концентрации H2F2, чем комплексы ниобия. [6]
Другие реакции комплексов тантала также аналогичны реакциям соединений ниобия. VI) и С6Н5Та ( СО) 2 [ Р ( С6НБ) 3 ] 2 ( VII) в виде темно-красного кристаллического неплавкого продукта, который устойчив на воздухе и нерастворим в гексане. [7]
Метод основан на измерении светопоглощения растворов комплекса тантала с пирогаллолом при Я 400 нм. Определению не мешают медь, алюминий и никель при их содержании до 5 %, вольфрам - при содержании до 0 2 % и цирконий. Ниобий влияет на результаты незначительно. Молибден и титан мешают определению. [8]
Мы использовали указанный прием для определения состава комплекса тантала с щавелевой кислотой, принимая фторидный комплекс тантала с отношением Та: F 1: 2 за стандартный. [9]
Метод основан на измерении светопоглощения бензольно-ацетонового раствора комплекса тантала с метиловым фиолетовым при Я, 584 нм. В качестве раствора сравнения используется раствор аммиаката меди, имитирующий окраску исследуемого комплекса, при этом отпадает необходимость каждый раз готовить типовой раствор тантала. [10]
Последний может контролироваться по окраске выделяющегося 1 аннинского комплекса тантала, которая является хорошим показателем его чистоты. Чистый танталовый комплекс бледно-желтый, в то время как ниобиевый комплекс, обладающий значительной окрашивающей способностью, имеет ярко-красный цвет киновари; поэтому небольшая примесь ниобия сообщает осадку таннинового комплекса тантала оранжево-желтый или оранжевый оттенок. [11]
В зависимости от реакции среды изменяется кривая поглощения комплекса тантала, а также изменяется и влияние близких к нему элементов - ниобия и титана. В этих условиях поглощение комплексов пирогаллола с ниобием и титаном незначительно по сравнению с поглощением комплекса с танталом. [12]
На рис. 2 приведены дифференциальные кривые светопоглощения экстрактов салицилфлуорон-антипиринового комплекса тантала, образованного в присутствии различных анионов при постоянной концентрации сульфат-ионов. Там же приведена кривая поглощения комплекса, образованного в присутствии перхлорат-ионов, но в отсутствие сульфат-ионов. [13]
Бабко и Штокало [111] в результате обстоятельного исследования спек-трофотометрических характеристик комплексов тантала с несколькими органическими реагентами нашли, что лучшими из них являются пирокате-хнновый фиолетовый, гематоксилин и морин. [14]
Описан очень редкий случай образования трехчленного цикла при термическом разложении диэтиламидного комплекса тантала. [15]
Страницы: 1 2