Сульфатный комплекс

Cтраница 1

Сульфатные комплексы [ ZrO ( SO4h ] 2 -, Zr ( SO4) 4 ] 4 - и другие сравнительно устойчивы. [1]

Сульфатные комплексы могут существовать лишь в концентированной серной кислоте. [2]

Сульфатные комплексы применяют для косвенного фотометрического определения сульфата. При этом готовят комплексы циркония с ализарином, В присутствии сульфат-ионов образуется сульфатный комплекс циркония и цирконализариновый лак разрушается, в результате чего раст: юр обесцвечивается. [3]

Сульфатные комплексы меди ( II) являются значительно менее прочными, чем ацетатные. По этой причине ацетат-ион был использован в качестве вытесняющего лиганда. Равновесная концентрация [ В ] ацетата в растворах, содержащих Си2 и SO4 - совместно с ацетат-ионами, определялась потенциометрически: путем определения концентрации водородных ионов с хингид-ронным электродом. [4]

Сульфатные комплексы урана ( VI) экстрагируются растворами дидециламина [34, 214] и триоктиламина [7] в бензоле. Данные указывают на образование уранилсульфатного комплексного аниона с отношением 2: 1; комплекс состава 3: 1 образуется в небольшой степени или не образуется вовсе. [5]

Известны сульфатные комплексы, содержащие как четырех -, так и пятивалентный ванадий. [6]

Образующийся растворимый сульфатный комплекс выщелачивают 5 - 6 М серной кислотой или раствором другого комплексо-образующего агента, например щавелевой кислоты. Гидроокись осаждают; сернокислый раствор разбавляют и кипятят, к щавелевокислому раствору добавляют аммиак. Замечено, что при осаждении аммиаком из кислого комплексного раствора обычно получают химически более активные и более мелкие осадки, чем при осаждении кислотой из раствора ниобата или танталата. Независимо от метода осаждения осадок, как правило, промывают на центрифугах. [7]

Корреляционная таблица для точечных групп Т, Сзр и С2г. [8]

Спектры сульфатных комплексов рассмотрены в разд. Дювалем и Леконтом [364] промерены инфракрасные спектры ряда ионов ХС4 - солей металлов в низкочастотной области спектра. [9]

Исследование сульфатных комплексов висмута ( III) / / Журн. [10]

Система In2 ( SO4 3 - thSOi - НаО при 20 ( вес. [11]

Все эти сульфатные комплексы индия сравнительно малоустойчивы и в растворе значительно диссоциируют, образуя исходные ионы. [12]

Система In2 ( SO4 3 - H2SC4 - H2O при 20 ( вес. %. [13]

Все эти сульфатные комплексы индия сравнительно малоустойчивы и в растворе значительно диссоциируют, образуя исходные ионы. [14]

Все эти сульфатные комплексы индия малоустойчивы и в растворе в значительной мере диссоциируют с образованием исходных ионов. [15]

Страницы: 1 2 3 4