Cтраница 1
Коричневые комплексы получаются при добавлении к желтому раствору иода деструктированного ПВС или сополимеров ви-нилпирролидона с ВА [ 116, с. Мочевина и гуанидин разрушают водородные связи и замедляют появление окраски в водных системах ПВС - иод. [1]
Коричневый комплекс, получающийся при добавлении бутена-1 к раствору хлорида палладия, дает все три изомера. [2]
Коричневые комплексы получаются при добавлении к желтому раствору иода деструктированного ПВС или деструктиро-ванного крахмала, поливинилпирролидона или сополимеров ви-нилпирролидона и винилацетата. [3]
Коричневый комплекс кобальта экстрагируется петролейным эфиром при рН 5 6 - 6, тогда как никель остается в водной фазе. Кобальт можно фотометрически определить при 500 - 550 ммк; при этих длинах волн сам реагент не поглощает. [4]
Низший, коричневый комплекс [ Ри-О - О-Ри - ОН ] 5 образуется при малых концентрациях Н2О2 и содержит два атома плутония на одну перекисную группу. Следует учитывать, что перекись водорода в зависимости от условий реакции может действовать как окислитель и как восстановитель, окисляя Pu ( III), восстанавливая Pu ( IV) и Pu ( VI), а также способна осаждать пероксид плутония ( IV), когда ее концентрация достаточно высока. В сйязи с этим истинные равновесия в растворах очень сложны [ 3, стр. [5]
Наблюдавшийся Блау [178], а также Куном и Вассерманом [172] коричневый комплекс соли железа ( III) и дипиридила, согласно опытам Симона и сотрудников [171, 179], не является активным промежуточным веществом. [6]
Предполагается, что в первом случае вся соль окисного железа присутствует в виде коричневого комплекса, что и является причиной отсутствия активности. Барбу и др. не удалось подтвердить эти наблюдения, и они нашли, что результаты мало изменяются в зависимости от того, будут ли ионы окисного железа и дипиридила смешаны вначале или нет. Они обнаружили также, что скорость образования коричневого комплекса слишком велика, чтобы ее можно было измерить, и на основании рассчитанного ими значения ki ( см. стр. [7]
Давно установлено, что диметилглиоксим - известный реагент на никель - образует с кобальтом в аммиачнощелочной среде или в среде пиридина растворимый в воде коричневый комплекс, что может быть использовано для определения кобальта. [8]
Оба пероксидных комплекса плутония ( IV) характеризуются многоядерной структурой. Коричневый комплекс ( в 0 5 М НС1) содержит два атома плутония, одну пероксидную и одну гидро-ксильную группы. [9]
Реагент предложен для определения кобальта в присутствии никеля. Коричневый комплекс кобальта экстрагируют петролейным эфиром при рН 5 6 - г - 6 и определяют фотометрическим методом при К 500 - - 550 нм. Мешают двухвалентное железо и медь. [10]
Этот радикал может затем инициировать реакционные цепи, подобные цепям в простых системах, включающих ионы закисного и окисного железа. Максимальное выделение кислорода и последующее замедление этого процесса может являться результатом того, что в случае полного связывания ионов окисного-железа в коричневый комплекс дальнейшее возрастание концентрации дипиридила не будет ускорять инициирующую стадию. [11]
При получении зеленого пигмента на три молекулы нитрозо - В-нафтола расходуется один атом железа. В образовании зеленого пигмента участвует только двухвалентное железо; при окислении зеленого пигмента в слабокислой среде образуется коричневый продукт, содержащий в комплексе трехвалентное железо; при восстановлении коричневого комплекса в щелочной среде снова образуется зеленый пигмент. [12]
Предполагается, что в первом случае вся соль окисного железа присутствует в виде коричневого комплекса, что и является причиной отсутствия активности. Барбу и др. не удалось подтвердить эти наблюдения, и они нашли, что результаты мало изменяются в зависимости от того, будут ли ионы окисного железа и дипиридила смешаны вначале или нет. Они обнаружили также, что скорость образования коричневого комплекса слишком велика, чтобы ее можно было измерить, и на основании рассчитанного ими значения ki ( см. стр. [13]
Растворы иода в неполярных растворителях типа четыреххло-ристого углерода или сероуглерода имеют пурпурную окраску, и их спектры подобны спектрам паров иода. При распределении иода между водной и органической фазами он переходит преимущественно в органический слой. Окраску иода используют для определения этого элемента и как индикатор при иодометрическом титровании. В присутствии содержащих гидроксил растворителей, например воды или этанола, иод сольватируется и образует коричневый комплекс, поглощающий более интенсивно в ультрафиолетовой части спектра. Модифицированные типы крахмала, содержащие много амилозы, линейный крахмал, можно использовать в иодометрическом титровании. Хлор и бром можно также обнаружить по их реакции с иодид-ионом на иод-крахмальной бумаге; реакция идет с освобождением иода, образующего затем синее соединение с крахмалом. Аналогичным образом реагируют многие другие окислители, в том числе перекись водорода, нитрит - и перманганат-ионы. [14]
Предполагается, что в первом случае вся соль окисного железа присутствует в виде коричневого комплекса, что и является причиной отсутствия активности. Барбу и др. не удалось подтвердить эти наблюдения, и они нашли, что результаты мало изменяются в зависимости от того, будут ли ионы окисного железа и дипиридила смешаны вначале или нет. Они обнаружили также, что скорость образования коричневого комплекса слишком велика, чтобы ее можно было измерить, и на основании рассчитанного ими значения ki ( см. стр. Измерив количества коричневого комплекса в условиях различных концентраций, эти авторы пришли к заключению, что при каталазном толчке, когда скорость образования Fe ( Dipy) a - значительна, почти все ионы окисного железа должны быть связаны в виде указанного комплекса. [15]