Cтраница 1
Аммиачные комплексы для рения нехарактерны. Этилендиамин ( En) при действии на растворы хлорорената калия внедряется во внутреннюю сферу комплекса с одновременным окислением, образуя желтое соединение [ ReO2En2 ] Cl, хорошо растворимое в воде. Подобные же комплексы Re ( V) образует и с пиридином. [1]
Аммиачные комплексы для рения нехарактерны. Этилендиамин при действии на растворы хлорорената калия [42] внедряется во внутреннюю сферу комплекса с одновременным окислением, образуя [ ReO2En2 ] Cl желтого цвета, хорошо растворимый в воде. [2]
Аммиачные комплексы вызывают следующую последовательность расположения: за зоной трехвалентного кобальта следует зона цинка, далее-смешанная зона двухвалентной меди и кадмия, затем-двухвалентного никеля и, наконец-одновалентного серебра. Промывание колонки ведут водным раствором аммиака. Если имеются ионы кобальта, то кобальт должен быть предварительно окислен, например, перекисью водорода, для того, чтобы перевести двухзарядные ионы в трехзарядные. В противном случае получаются смешанные зоны двухвалентного и трехвалентного кобальта. Нижняя зона содержит ионы двухвалентного кобальта и полностью не отделяется от цинка. Образование аммиачных комплексов катионов облегчает их разделение; так, в водном растворе никель находится в одной зоне с кобальтом, в случае же аммиачного раствора наблюдается четкое разделение кобальта и никеля, особенно, если между ними располагается зона цинка. [3]
Аммиачные комплексы для рения нехарактерны. [4]
Аммиачный комплекс кадмия мало устойчив ( Кн 8 - 10 - 8), вследствие чего он разлагается при разбавлении раствора водой и кипячении, а также от действия щелочи и сероводорода с образованием соответствующих осадков. [5]
Аммиачный комплекс иона Со3 окрашен в красно-бурый цвет. [6]
Аммиачные комплексы ртути ( II), платины ( IV) и родия в заметной степени отщепляют ионы водорода, вероятно, потому, что молекулы аммиака особенно сильно связаны в этих комплексах. Аммиачные соединения платины особенно полно исследовали Грюнберг и Фаерман [63], которые нашли значительное сходство этих соединений с подобными системами акво-кислот. [7]
Аммиачные комплексы железа неустойчивы, так как железо образует более прочные связи с атомами кислорода, чем азота. Аммиакат железа ( II) состава [ Fe ( NH3) 6J3 можно полз чить в безводной среде, однако присутствие воды вызывает мгновенный его гидролиз. [8]
Аммиачные комплексы лития, стронция и бария, получаемые взаимодействием этих металлов с сухим газообразным аммиаком, способны, разлагаясь с выделением водорода и амида металла, гидрировать бензол и толуол с образованием ди - и тетра-гидропроизводных. [9]
Аммиачные комплексы ртути ( II), платины ( IV) и родия в заметной степени отщепляют ионы водорода, вероятно, потому, что молекулы аммиака особенно сильно связаны в этих комплексах. [10]
Аммиачные комплексы трехвалентных платиновых металлов наиболее характерны для Rh, Ir и Ru. Производные самого богатого аммиаком типа [ 3 ( NH3) 6 ] X3, где X - однозарядный анион, обычно бесцветны, а содержащие во внутренней сфере меньше молекул аммиака часто имеют желтую окраску. [11]
Образуется аммиачный комплекс; при недостатке аммиака образуется осадок. [12]
Некоторые аммиачные комплексы характерны также для четырехвалентного рутения. [13]
Почему аммиачный комплекс марганца ( II) получается только при действии сухого аммиака на твердую соль марганца. [14]
Получены аммиачные комплексы три-о-анизилбора, а также комплексы с пиридином три-о-анизил - и три-п-фенетилбора. [15]