Аммиачный комплекс

Cтраница 2

Тримезитилбор аммиачного комплекса не образует. [16]

Из аммиачных комплексов Э ( 3) самым устойчивым является диамагнитный [ Co ( NH3) 6 ] 3 ( внутренняя с. Аналогичный комплекс железа менее устойчив, а для никеля неизвестен. Так, гидроксид железа Fe ( OH) 3 при осаждении из растворов солей аммиаком в избытке последнего не растворяется. А гидроксид кобальта Со ( ОН) 3 растворим в избытке аммиака. [17]

При этом аммиачный комплекс разрушается с выделением аммиака и образованием карбоната кадмия. [18]

Для Rh11 аммиачные комплексы не характерны, но известны красно-фиолетовые диамагнитные производные дипиридила типа [ Rh Dipy2 CIA ], где A - - NO или ClOJ. [19]

Схема реводит его в [ RhEnjHjl. С диметилглиоксимом ( DmH2 трех-композиции кристалла r J г. [20]

Осмий дает аммиачные комплексы тех же типов, но известно их значительно меньше. [21]

Осмий дает аммиачные комплексы тех же типов, но известно их значительно меньше. Напротив, амминные производные формально трехвалентной платины - Pt ( NH3) 2Br3, Pt ( NH3b ( OH) Cl2 и немногие другие - оказались диамагнитными. [22]

Например, аммиачные комплексы бериллия ( II) состава [ Be ( NH3) 4 ] С12 имеют высокую термодинамическую и ( термическую) устойчивость [ 4, с. Однако водой ( кислород-донорный лиганд) они быстро разлагаются. Это легко объяснить, если учесть большую полярность воды, нежели аммиака. Собственно донорная способность азота аммиака здесь роли не играет, поскольку, как уже мы говорили, Ве2 не имеет свободных орбиталей, которые он мог бы предоставить электронным парам донора. Ионное взаимодействие жесткого Ве2 и жесткого кислорода здесь дает наибольший энергетический выигрыш. Именно поэтому комплексы с кислород-донорными лигандами для Ве2 наиболее характерны. [23]

Термическое разложение аммиачного комплекса приводит к образованию амида ( CsHsbYbNHa. Комплекс ( CsHshYb имеет интенсивную зеленую окраску, необычную для соединений редкоземельных металлов. [24]

Сосуды машин аммиачного комплекса окрашивают в светло-серый или белый цвет; на цилиндрической части корпуса наносится с обеих сторон желтая полоса шириной 200 мм. Над полосой делается надпись черного цвета Аммиак. [25]

Подробное изучение аммиачных комплексов хлористого алюминия провел Кларк [106], который дал и описание аппарата для определений температуры их образования. [26]

Сведения о твердых аммиачных комплексах и гидроокисях за последнее время были значительно расширены многочисленными тензиметри-ческими и объемно-химическими исследованиями, выполненными Эфраимом, Бильтцем, Хюттигом с сотрудниками. К этому нужно добавить, что самые последние данные рентгенографического анализа значительно расширили сведения о пространственном расположении лигандов вокруг центрального иона и дали общее подтверждение концепциям Вернера. [27]

Ионы металлов образуют аммиачные комплексы с константами устойчивости от 10 - 4 до Ю-9. [28]

Таким образом, аммиачный комплекс при взаимодействии со щелочью ведет себя как кислота. С точки зрения кислотно-основных свойств амидо-комплекс [ Pt ( NH3) 4 ( NH2) Cl ] Ch напоминает гидроксокомплекс [ Сг Pyz ( H2O) 2 ( OH) 2 ] Cl. При его растворении в воде создается щелочная среда. [29]

При обработке кислородом аммиачный комплекс платины сохраняет свою структуру до 200 С. [30]

Страницы: 1 2 3 4