Cтраница 1
Более стабильные комплексы, как уже говорилось, образуются из металлов низкой степени окисления. [1]
Мягкие кислоты Льюиса образуют более стабильные комплексы с левыми членами этого ряда, а жесткие кислоты Льюиса - при взаимодействии с правыми членами ряда. [2]
При окислении п-щшола ( рис. 2) более стабильный комплекс образуется с марганцевым катализатором, что и определяет низкую конверсию п-ци мола. [3]
Поглощение углеводородов хемоэкстрагентом тем больше, чем более стабильные комплексы с ионами Си они образуют. Благодаря этому бутадиен поглощается значительно больше, чем бу-тены. [4]
Наряду с мобильными рецепторами существуют и другие, более стабильные комплексы, выполняющие транспортные функции. Это первый рецептор, который мы обсуждаем детально, так как он биохимически охарактеризован лучше других. [5]
При окислении n - цимола ( рис. 2) более стабильный комплекс образуется с марганцевым катализатором, что и определяет низкую конверсию д-ци мола. [6]
Тенденция к приобретению замкнутой электронной оболочки инертного газа находит свое выражение в образовании более стабильных комплексов большинством этих же элементов в других валентных состояниях. Тем не менее даже ферроцен может быть окислен в феррициний-ион ( C5H5) 2Fe [50, 220], который имеет один неспаренный электрон; хотя этот ион значительно менее стабилен, чем ферроцен, он все же сохраняет устойчивость к воздуху и влаге. Кобальт может приобрести электронную конфигурацию инертного газа, превратившись в аналогичный ион дициклопентадиенилкобальта ( III) ( CsHsbCo [42, 221]; окислительный потенциал этого иона ( - 1 16б) отражает сильную тенденцию атома металла оставаться в этом наиболее благоприятном состоянии. Этот кобальтициний-ион, таким образом, изоэлектронен с ферроценом и по меньшей мере столь же стабилен. Попытки восстановить кобальтициний-ион снова в нейтральное соединение, например с помощью боргид-рида натрия, привели вместо этого к веществу другого типа - циклопентадиенилкобальт ( 1) - циклопентадиену ( IV; М Со, R Н) вследствие присоединения боргидрида к. В этом соединении только одно из колец сохраняет свой симметричный ( и ароматический) характер, тогда как другое соединено с кобальтом дативными u - связями от двух сопряженных двойных связей; в этом комплексе, однако, сохраняется эффективный. [7]
Подобный обмен олефиновых лигандов происходит гладко и с хорошим выходом лишь тогда, когда образуется более стабильный комплекс по сравнению с исходным. [8]
В образовавшейся смеси комплексов в присутствии кетона быстро устанавливается термодинамическое равновесие, сдвинутое в сторону термодинамически более стабильного комплекса. [9]
Реш до Fen, причем последнее вследствие малой устойчивости своего комплексоната не мешает определению других металлов, образующих более стабильные комплексы. [10]
Комплексонаты - CrY - и - CoY - настолько инертны, что обратное титрование избытка ЭДТА можно проводить даже в сильнокислом растворе, применяя металлы М, образующие более стабильные комплексы, чем CrY - илй CoY -, например железо ( III), торий или висмут. [11]
Ионы фтора образуют стабильные комплексы с алюминием и мешают его определению. Добавление ионов магния, который образует более стабильный комплекс с фторидом, устраняет это отрицательное влияние. [12]
Сходным образом, ( 112) является энантиомером более стабильного комплекса аминоэфира, описанного в этой статье. Конфшурации здесь изменены во избежание ненужного дублирования рисунков и для проведения сравнений. [13]
Сходным образом, ( 112) является энантиомером более стабильного комплекса аминоэфира, описанного в этой статье. Конфигурации здесь изменены во избежание ненужного дублирования рисунков и для проведения сравнений. [14]
Способность РеФц давать неустойчивый кислородный комплекс и способность РеФц ( 4 - 503Н) 4 адсорбировать кислород [846] объясняются тем же, что и в случае МпФц. В связи с этим изучение более стабильных комплексов МпФц может внести ясность в механизм процесса с участием РеФц в качестве катализатора ( см. стр. Можно сделать предположение, что подобные кио лороду двухатомные молекулы СО и NO также способны образовывать комплексы с фталоцианинами металлов ( ср. Действительно, в работе [85] показано, что р-формы фталоцианинов железа ( II), хрома ( II), марганца ( II) и кобальта ( II) ( в отличие от комплексов никеля, меди и ванадила) обратимо адсорбируют одну молекулу окиси азота. [15]