Хелатной комплекс

Cтраница 2

У хелатных комплексов Со ( 1П), у которых простое замещение затруднено и хелаты окисляются с трудом, при облучении идет интенсивное разложение лиганда. [16]

Растворимость хелатных комплексов этого типа зависит прежде всего от свойств лигандов, заряда, устойчивости и структуры образующегося комплекса. [17]

Экстракция хелатных комплексов имеет и то дополнительное преимущество, что экстрагированные хелаты очень часто окрашены и полученные экстракты можно прямо использовать для фотометрического определения соответствующего металла. В тех случаях, когда фотометрический метод не обладает достаточной чувствительностью или по некоторым соображениям после экстракции необходимо использовать другой метод определения, применимый к водным растворам, определяемый ион можно перевести в водную фазу путем реэкстракции. [18]

Пары энантиомерных хелатных комплексов типа Со ( еп) 3 ] 3 или [ СО ( ох) 3 ] 3 - разделяют с помощью оптически активных адсорбентов или оптически активных элюентов. [19]

К хелатным комплексам с бидентатными n - донорными олефинами довольно близко примыкает группа соединений, в которых один и тот же монооле-финовый лиганд связан с металлом л - и а-связями одновременно. [20]

Пирокатехин образует хелатные комплексы со многими металлами [252], особенно с теми, для которых характерно высокое сродство к кислороду; сюда можно отнести Ti, Zr, Hf, V, Nb, Cr, Mo, As, Sn, Pb и Sb. Наличие таких комплексов оказывает влияние на всю химию пирокатехинов. [21]

Особую роль хелатные комплексы имеют в ферментативном катализе, где металлхелатные соединения нередко сами являются активными катализаторами, образуя молекулярные соединения с субстратом. [22]

Типичная структура порфириновойгруппы в ферментах. [23]

Такие же промежуточные хелатные комплексы с металлами получаются при окислении сложных органических кислот, например аскарбинолюй. Примером неразрушающегося хе-латиого катализатора могут служить ферменты, или. [24]

Гемьт представляют собой хелатные комплексы железа с плоской квадратной молекулой, в которых металл способен присоединить еще два лиганда. При этом связывание с одним из лигандов существенно облегчает взаимодействие с другим. Такие октаэдрические комплексы с шестью координационными связями называют гемохромами. У многих гемопротеидов по крайней мере одно из этих положений занято гистидиновым остатком белка. Если шестая координационная связь занята лигандом, обладающим сравнительно слабым полем ( Н20, С1 -, - С00 -), как это имеет место в миоглобине и гемоглобине, то такой лиганд может быть замещен на другой, способный образовывать с центральным атомом металла более прочную связь. Таким путем высокоспиновые комплексы могут превращаться в низкоспиновыо. [25]

Канонические структуры тригалогенида бора. [26]

Для образования хелатных комплексов необходимо, чтобы спиртовые группы ОН находились рядом и в г с-положении по отношению друг к другу. [27]

Получение оптически активных хелатных комплексов меди методом асимметрического синтеза [38] позволяет предположить, что хелатный обмен может играть важную роль в биологических процессах. Синтез этих соединений может быть полезным для выяснения механизма хелатного обмена. [28]

Хелатом или хелатным комплексом называют комплекс, образуемый лигандом, который потенциально может координироваться ионом металла посредством более чем одной связи и выступать как полидентатный лиганд. [29]

Если в хелатном комплексе CnL2 типа ( д) алкильный радикал большого объема замещает водород при азоте в сали-цилальдиминато-группе, то это влечет за собой небольшой перегиб молекулы, и связи оказываются направленными к вершине сплющенного тетраэдра. [30]

Страницы: 1 2 3 4