Фенантролиновый комплекс

Cтраница 1

Фенантролиновые комплексы Мп ( П) характеризуются гораздо более высокой каталитической активностью при декарбоксилировании дикарбоновых кислот, чем гидратированный ион марганца. [1]

Оранжево-красный фенантролиновый комплекс ( C Hg sFe2 количественно образуется в пределах рН 2 - 9 при концентрации реагента, рекомендуемой ниже; при рН 2 окраска развивается медленно, кроме того, она значительно слабее. Окраска растворов не изменяется в течение многих месяцев; она строго подчинаяется закону Бера. [2]

Фенантролиновый комплекс серебра с бромпирогаллоловым красным экстрагируется нитробензолом из нейтральной среды. [3]

Влияние солей щелочных металлов на каталитическую активность ацетилацетоната никеля ( Н в процессе окисления этилбензола. [4]

Предполагается, что фенантролиновый комплекс одновалентной меди участвует не только на стадии Продолжения и вырожденного разветвления цепей, но и на стадии зарождения це. [5]

Внешнесферный перенос электрона для фенантролиновых комплексов вполне вероятен, так как фенантролин и дипиридил, обладая сопряженной системой связей, принадлежат к лигандам с высокой проводимостью. [6]

Это ослабление окраски связано с образованием бесцветного фенантролинового комплекса титана, о чем свидетельствуют спектры поглощения комплекса титана с ПАР в присутствии различных количеств фенантролина. Из рис. 19 видно, что по мере повышения количества фенантролина наблюдаются ослабление полосы поглощения окрашенного комплекса и усиление полосы поглощения свободного ПАР. [7]

Другой метод [1458] основан на измерении оптической плотности фенантролинового комплекса двухвалентного железа, образующегося при восстановлении комплекса трехвалентного железа ионами двухвалентного кобальта. [8]

Из графика видно, что изменение оптической плотности растворов фенантролинового комплекса железа в пределах 0 - 0 01 мг Fe подчиняется закону Бера. [9]

Диблер и Сутин [79] также исследовали кинетику реакции окисления марганцем ( Ш) фенантролиновых комплексов железа ( П) в стабилизирующих ( пирофосфатных) растворах. [10]

Известны фотометрические и экстракционно-фотометрические методы определения серебра в этих материалах посредством дити-зона, ге-диметиламинобензилиденроданина, в виде ионных ассо-циатов фенантролинового комплекса серебра с красителями, например с бромпирогаллоловым красным или бромидного комплекса серебра с бутилродамином. Рекомендуются также пробирные методы определения и весовые методы после осаждения хлорида серебра. [11]

Были изучены [724, 1451, 1454, 1455, 1457] свойства фенантролиновых комплексов кобальта. [12]

Примером перехода такого типа являются переходы в соединениях 1г ( III) ( 2У) с пиридином в качестве лиганда. Аналогичные полосы найдены у фенантролиновых комплексов Fe ( II); они также, по-видимому, относятся к тому же типу и включают п - орбиту фенантролиновой группы. [13]

Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором FeCh в присутствии 1 10-фенантролина. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа - в синий; титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [14]

Аналогичные наблюдения [99] были сделаны для комплексов трехвалентного золота, однако селективность в этом случае выше, чем для комплексов двухвалентной платины. Для катиона [ Аи ( Ыру) С121 в ацетоновом растворе получена значительно более высокая величина Р, равная 0 5, что связано с большим зарядом ядра. Однако значение Р для соответствующих фенантролиновых комплексов значительно ниже ( 0 22), что указывает на чувствительность атома золота к изменениям электронной плотности лигандов. [15]

Страницы: 1 2