Аррениус

Cтраница 1

Аррениус а, составившие основу теории электролитической диссоциации, были встречены в штыки крупнейшими учеными того времени, и прошло немало лет, прежде чем они завоевали полное признание. [1]

Аррениус нашел, что соли, кислоты, основания и другие вещества, для которых г1, являются электролитами. Он установил, что подобно изменению эквивалентной электропроводности для растворов этих веществ коэффициент i растет с разбавлением. [2]

Аррениус окончательно убедился, что диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит уже при самом растворении, независимо от того, пропускают через раствор электрический ток, или нет. Такой распад электролитов на ионы под действием растворителя получил название электролитической диссоциации. Все это означает, что на рис. 49 и 51 кривые растворов при одной и той же концентрации расположатся для электролитов ниже, чем для неэлектролитов. [3]

Аррениус становится широко известен среди европейских химиков. [4]

Аррениус в качестве примеров, подтверждающих это правило, демонстрировал знакомые учащимся реакции, такие, как реакции открытия серебра и хлора, сопровождающиеся образованием творожистого осадка. Так, хлор в КС1О3 не дает осадка при взаимодействии с серебряными солями. [5]

Аррениус утверждал, что споры путешествуют по межзвездному пространству, переносимые световым излучением, и либо погибают в конце концов, либо попадают на какую-либо планету, где они прорастают и у них начинается фаза активной жизни. Они конкурируют с уже существующими формами жизни, если планета уже заселена, или дают жизни начало, если попадают на пустующую планету, пригодную для жилья. [6]

Аррениус впервые обратил внимание на то, что наличие электропроводности и отклонение от нормальных значений кол-лигативных свойств всегда сопутствуют. Отсюда он сделал вывод, что они вызваны одной и той же причиной. [7]

Аррениус, который описал этот интересный опыт, думает, что существование пассатов является, согласно этим исследованиям, возможной причиной течений в океанах. [8]

Водный раствор кислоты или соли проводит электрический. [9]

Аррениус следующим образом объяснил различие между электролитами и неэлектролитами, равно как и то обстоятельство, что именно водные растворы особенно хорошо проводят электричество. К числу электролитов относятся вещества, молекулы которых построены из положительно и отрицательно заряженных атомов, сдерживаемых силами электрического взаимодействия. Однако сила взаимодействия между двумя зарядами в среде с диэлектрической проницаемостью е, согласно формуле (36.4), уменьшается в е раз. Поэтому в растворителе с большой диэлектрической проницаемостью ( у воды е81) силы, сдерживающие ионы в молекуле, значительно уменьшаются. [10]

Аррениус ( 1887), впервые разработавший теорию электролитической диссоциации, предложил в зависимости от степени диссоциации электролиты делить на сильные, средние и слабые. Степень диссоциации зависит от следующих факторов: 1) природы электролита, 2) концентрации растворенного электролита, 3) присутствия в растворе одноименных ионов, 4) природы растворителя. Температура, как правило, не оказывает большого влияния на степень диссоциации, за исключением воды, у которой при нагревании увеличивается степень диссоциации. [11]

Аррениус пришел к заключению: молекулы электролитов ( кислот, оснований и солей) в растворе распадаются на ионы. [12]

Аррениус высказал идею о том, что элементарная химическая реакция протекает через образование активных молекул. [13]

Аррениус относил уменьшение электропроводности при по-шшении концентрации раствора за счет понижения степени диссоциации растворенного электролита и соответственного пони-ения концентрации ионов, полагая, что подвижность последних сохраняется при всех концентрациях постоянной. [14]

Аррениус объяснил этот факт тем, что лишь часть электролита диссоциирует в растворе на ионы, и ввел понятие степени диссоциации. Степенью диссоциации электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе. [15]

Страницы: 1 2 3 4