Аррениус

Cтраница 3

Аррениус ( 1887), наоборот, показал, что расщепление мс лекул на ионы, имеет Место в растворе независимо оп той. [31]

Аррениус предположил, что ионы Фарадея - это атомы ( или группы атомов), несущие положительный или отрицательный электрический заряд. Ионы либо сами представляют собой атомы электричества, либо несут эти атомы электричества. [32]

Константы диссоциации некоторых двухосновных кис. о. при 25 С. [33]

Аррениус предполагал, что все электролиты лишь частично диссоциированы в растворах любых концентраций и отличаются друг от друга величиной степени диссоциации. Это неверное положение было общепринято до 20 - х годов текущего столетия. [34]

Аррениус объяснял уменьшение электропроводности при повышении концентрации раствора понижением степени диссоциации растворенного электролита и соответственно понижением концентрации ионов, полагая, что подвижность последних сохраняется постоянной при всех концентрациях. [35]

Аррениус предполагал, что не только слабые, но и сильные электролиты лишь частично диссоциированы в растворах любых концентраций и что разница между ними состоит только в том, что вторые даже в самых концентрированных растворах сохраняют высокую степень диссоциации. [36]

Аррениус объяснял уменьшение электропроводности при повышении концентрации раствора понижением степени диссоциации растворенного электролита и соответственного понижения концентрации ионов, полагая, что подвижность последних сохраняется постоянной при всех концентрациях. [37]

Схема диссоциации полярных молекул в растворе. [38]

Аррениус объяснил этот факт тем, что лишь часть электролита диссоциирует в растворе на ионы, и ввел понятие степени диссоциации. Степенью диссоциации электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе. [39]

Аррениус обосновал свое уравнение теоретически, исходя из термодинамического соотношения, известного под названием изобары или изохоры Вант-Гоффа. [40]

Аррениус открыл также и солевой эффект другого рода - первичный солевой эффект, состоящий во влиянии нейтральных солей, не содержащих аниона кислоты-катализатора, на скорость реакции. Прежде чем более детально рассмотреть первичный эффект, остановимся на сравнительной роли концентрации и термодинамической активности в кинетике и катализе. [41]

Аррениус обосновал свое уравнение теоретически, исходя из термодинамического соотношения, известного под названием изобары или изохоры Вант-Гоффа. [42]

Аррениус пришел к следующему выводу: диссоциация молекул растворенных электролитов на ионы происходит не под действием тока ( как считали в то время), а уже в процессе растворения, независимо от того, пропускают через раствор электрический ток или нет. В результате этого процесса в растворе увеличивается число частиц, поэтому коэффициент i принимает значения больше единицы. [43]

Аррениус предполагал, что диссоциация соединений является химической реакцией, ведущей к установлению равновесия между ионами и непродиссоциированными молекулами. [44]

Аррениус заключил, что они вызываются одной и той же причиной - диссоциацией молекул электролита на заряженные частицы. В результате дальнейших исследований свойств растворов Аррениусом в 1887 г. была высказана гипотеза электролитической диссоциации, которая после всесторонней экспериментальной проверки получила название теории электролитической диссоциации. [45]

Страницы: 1 2 3 4