Железный комплекс

Cтраница 2

Показатели пожарной опасности духов. [16]

Железная соль трилона Б, этилендиамин - М М М М - тетра-уксусной кислоты железный комплекс мононатриевой соли 2-водный, C oHi2O8N2FeNa - 2H2O ( ТУ 6 - 09 - 2391 - 77), горючее вещество. [17]

При высушивании на воздухе она вначале зеленеет, а затем синеет из-за частичного разложения железного комплекса. [18]

Метод выделения пиридиндикарбоновых кислот, в частности, хинолиновой кислоты в виде нерастворимых медных или железных комплексов с дальнейшим их разложением щелочью или сероводородом, совершенно непригоден для промышленности. [19]

Порфирины играют исключительно важную роль в природе; зеленый магниевый комплекс одного из порфиринов является основой структуры молекулы хлорофилла, красный железный комплекс - основой структуры тема - составной части гемоглобина крови. [20]

XIX) [75], образуется внутри - и внеклеточно в ореде с высоким содержанием железа, в которой она присутствует в виде очень мало растворимого железного комплекса лул-черримина. Это соединение синтезируется Candida pulcherrima и родственными ему дрожжами. В соединении XIX кольцо окисляется дальше, чем в мицелианамиде, и хотя ему можно приписать структуру с одной Молекулой связанной гидро-ксамовой кислоты, сопряженная форма XIX, ( Возможно, является доминирующей формой частиц. Оно получается биосинтетичесви из L-лейциндикетопиперазина. [21]

Бензилэтилендиаминтриуксусная кислота образует водорастворимые комплексы с медью и кальцием [1] и может использоваться как комплексообразователь для этих металлов, а также для ряда аналитических и технологических целей. Железный комплекс этой кислоты может найти применение в качестве эффективного антихлорозного средства для нужд сельского хозяйства. [22]

Хотя нам известно многое о процессах, применяемых для синтеза пор-фиринов, однако мы относительно мало знаем о реакциях порфиринового кольца. Железные комплексы порфиринов вступают в реакцию Фриделя-Крафтса [178], что позволяет вводить ацетильные группы. Порфирины могут быть также восстановлены до порфириногенов [ 168], которые представляют собой гексагидропорфирины, и до хлоринов - [179], которые являются дигидропорфиринами, гидрированными по месту связей двух соседних - углеродных атомов. [23]

В основе фталоцианиновых красителей лежит способность пиррола ( II) давать комплексные соединения с металлами. Первый краситель, открытый в 1928 г., представлял собою железный комплекс. [24]

Механизм образования желчных пигментов из гемоглобина еще не полностью выяснен. В одной из начальных стадий гем гемоглобина окисляется в железный комплекс желчного пигмента - в ердогематина, причем окисляется одна из метановых групп, и в этом месте порфириновое кольцо разрывается. Соединение вердо-гематина с глобином носит название вердогемоглобин а. Предшественником вердогемоглобина является холеглобин, в котором метановая группа окислена ( до кетона), но тетрапиррольное кольцо еще не разорвано. Обычно в эритроцитах около 1 % железа приходится на долю холеглобина. [25]

Для каждого фотометрического прибора определяют молярный коэффициент погашения раствора железного комплекса с помощью метилового эфира миристиновой кислоты. Навеску эфира 0 1 0 0002 г помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, растворяют в этиловом спирте и объем доводят до метки. Затем отбирают по 2 мл приготовленного раствора и 20 мл этилового спирта в 5 колб вместимостью 100 мл и испытывают их аналогично указанному выше определению эфирного числа. [26]

В их основе лежит способность пиррола ( II) давать комплексные соединения с металлами. Первый краситель, открытый случайно в 1928 г., представлял собою железный комплекс. Практическое значение получили медные и некоторые другие комплексы. [27]

Для количественного определения пригоден лишь метод, основанный на образовании окрашенного железного комплекса полученной гидроксамовой кислоты, измеряемого спектрофотометрически. Этот метод особенно удобен при определении малых количеств сложных эфиров и для анализа многокомпонентных систем. [28]

Реагенты: 12 5 % - ный ( 1 8 М) раствор гидрохлорида гидроксиламина в метиловом спирте; 12 5 % - ный ( 3 1 М) раствор едкого натра в метиловом спирте: основной раствор перхлората железа - 5 0 г перхлората железа растворяют в смеси 10 мл 70 % - ной хлорной кислоты и 10 мл йоды, разбавляют до 100 мл безводным этиловым спиртом, который постепенно добавляют маленькими порциями, охлаждая колбу под током холодной воды. По мере надобности из этого основного раствора готовят рабочий раствор для получения железного комплекса - 40 мл основного раствора вливают в мерную колбу на 1 л, добавляют 12 мл 70 % - ной хлорной кислоты и разбавляют до 1 л безводным этиловым спиртом. Спирт и в этом случае приливают при охлаждении. Перед определением смешивают равные объемы растворов гидрохлорида гидроксиламина и щелочи и отфильтровывают от осадка хлорида натрия через стеклянный фильтр. [29]

Синтезированы новые тиофеновые и фурановые фильтровые моноазокрасители желто-оранжевой гаммы, обладающие повышенной крутизной длинноволновой ветви спектральной кривой, с использованием антраниловой кислоты и мета-ксилидина. Получены четыре металлсодержащих красителя сине-зеленой гаммы, необходимые для создания полосовых светофильтров: железный комплекс 1 2-антрацендиамина, железный комплекс 1 2-диаминонафталина, железный комплекс 1-нитрозо - 2-нафтола в виде пиперидиновой соли и фталоцианин меди с сульфамидными заместителями в фенильном фрагменте - соль сульфогептиламидосульфокислоты фталоцианина меди с 3-гептиламином. Изучена совместимость бинарных композиций желто-оранжевых моноазокрасителей тиофена и фурана с металлсодержащими красителями в анетобутирате целлюлозы. По результатам эксперимента подобрана наиболее светостойкая бинарная композиция красителей, позволяющая создавать пленочные узкополосные зеленые светофильтры Такой композицией является смесь железного комплекса 1 2-диаминонафталина с моноазокрасителями тиофена на основе антраниловой кислоты. [30]

Страницы: 1 2 3