Cтраница 1
Аналогичные комплексонаты цинка, меди, марганца и других металлов могут быть использованы в качестве микроудобрений. [1]
Если исходная концентрация комплексоната цинка больше исходной концентрации ионов кальция - что и должно быть, - то кальций, как показывает величина константы равновесия, практически количественно войдет в комплекс и выделит эквивалентное количество аммиачного комплекса цинка. [2]
К слабокислому раствору прибавляют в избытке комплексонат цинка и нейтрализуют разбавленным раствором аммиака в присутствии незначительного количества метилового красного. На каждый миллилитр раствора прибавляют 1 - 2 капли буферного раствора и эриохром черный Т до появления отчетливой красной окраски. Титруют до появления синей окраски. К другой порции того же раствора соли цинка прибавляют такое же количество комплексона, какое было израсходовано на титрование, но без добавления буферного раствора и индикатора. Полученный таким способом раствор применяется при титровании в малых количествах. Раствор комплексоната цинка можно также получить непосредственно перед титрованием; для этого к небольшому объему воды прибавляют кристаллик соли цикка, буферный раствор и титруют комплексоном. В полученный раствор вносят пипеткой исследуемый раствор и снова титруют комплексоном. [3]
Титрование можно также хорошо проводить, добавляя комплексонат цинка. Ниже приводятся все три способа, а) К исследуемому раствору, содержащему в каждых 100 мл не более 30 мг свинца, прибавляют 5 мл 1 М раствора сегнетовой соли и 2 мл буферного раствора ( стр. [4]
В сосуд Калоусека отбирают пипеткой 2 - 5 мл раствора комплексоната цинка, затем прибавляют 1 мл анализируемого раствора и доводят до 10 мл аммиаком с таким расчетом, чтобы его концентрация была по крайней мере четырех-нормальной. [5]
В сосуд Калоусека отбирают пипеткой 2 - 5 мл раствора комплексоната цинка, затем 1 мл испытуемого раствора и доводят до 10 мл аммиаком с таким расчетом, чтобы его концентрация была, по крайней мере, четырехнормальной. После прибавления 5 - 7 капель 0 5 % - ного раствора желатины и после продувания азотом полярографируют раствор при соответствующей чувствительности гальванометра. [6]
К раствору, в котором определяют ион бария, прибавляют комплексонат цинка ZnY2 -, подщелачивают аммиаком и титруют вытесненные из комплекса ионы цинка раствором ЭДТА. Верхняя кривая на рис. 15 иллюстрирует ход изменения pZn при таком титровании. [7]
К 5 - 10 - М раствору соли железа ( III) добавляют некоторый избыток комплексоната цинка при рН 2 5, затем с помощью уротропинового буферного раствора доводят рН до 5 5 и титруют выделившийся цинк 5 - 10 - 3 М раствором ЭДТА в присутствии 5 - 10-в моль / л - ксиленолового оранжевого. [8]
Описаны косвенные полярографические методы, основанные на измерении высоты волны цинка, вытесненного магнием из комплексоната цинка [152, 476]; можно использовать также ком-плексонаты кадмия или свинца. [9]
Изображенные на этом рисунке кривые получены при титровании ионов бария по методу вытеснения ( с добавлением комплексоната цинка) в аммиачном растворе. Вследствие этого в растворе, содержащем около 1 моль / л аммиака, эффективные константы устойчивости комплексов ZriY - и BaY2 - приблизительно одинаковы. На рис. 15 показано влияние увеличения концентрации аммиака на ход кривой изменения pZn при титровании суммы ионов цинка и бария. Однако при а 1 на кривой титрования имеется скачок, который указывает на конец титрования суммы Zn и Ва. Таким образом, если к раствору бария прибавлен комплексонат ZnY2 - и раствор подщелачивают аммиаком до концентрации последнего порядка 0 5 - 1 М, а потом титруют раствором ЭДТА до появления скачка pZn ( фиксируемого с помощью эриохрома черного Т), то по расходу комплексона можно определить содержание бария в растворе. [10]
Разработан метод, основанный на титровании фосфатов солями Се3 при рН 7 в присутствии индикатора эриохрома черного Т [903, 1018, 1019, 1020] или лучше смешанного индикатора ( эриох-ром черный Т, комплексонат цинка и гексаметилентетрамин) [903] до появления красной окраски. Титрованию не мешают мо-либдаты, тартраты, ацетаты, бораты, хлориды и нитраты, а также 200-кратный избыток сульфатов. Цитраты, фториды, силикаты, антимонаты, ванадаты и вольфраматы, а также ионы металлов, образующие комплексы с эриохромом черным Т, мешают определению фосфатов. Мешающие катионы удаляют на катионитовой колонке. [11]
Соединения кобальта содержатся в фосфоритной муке ( - 0 001 %) и удобрениях на ее основе. Аналогичные комплексонаты цинка, меди и других металлов могут быть использованы в качестве микроудобрений. [12]
Константа нестойкости комплексоната цинка, как это можно видеть из табл. 7, имеет величину 10 - 1615и была измерена в совершенно других условиях, чем условия, в которых проводится осаждение цинка. Это несоответствие между теорией и экспериментом ни в коей мере не уменьшает значения комплексонов и даже, напротив, ставит ряд новых задач. Другой такой же пример противоречия теории и опыта читатель найдет в главе о полярографическом определении кальция. [13]
Следовательно, оптимальным является рН, при котором индикатор существует в основном в виде Нг. Вместе с тем рН влияет на значение а как для комплексоната цинка ( / Сабе 3 2 - 1016), так и для комплекса цинка с индикатором. [14]
Например, при определении ионов бария, для которого нет хороших металлиндикаторов, можно прибавить избыток комплексоната цинка, который более устойчив по сравнению с комплексонатом бария. [15]