Cтраница 1
Солевые компоненты, по соотношению которых определяется химический тип рассолов, находятся в рассолах обычно в значительных количествах, поэтому их называют главными компонентами. Наряду с ними в рассолах, особенно в природных, присутствуют те или иные компоненты, содержащиеся в малых и в очень малых количествах - это, так называемые, микрокомпоненты. [1]
Солевые компоненты содержат общий анион и обладают однотипной химической формулой. [2]
Распределение солевых компонентов ( Ка2С03, NaHC03, Na2SC4, MgS04, MgCl2, NaCl, CaCl2) по отдельным месторождениям приведено H. [3]
Кроме указанных солевых компонентов в электролите содержатся Fe2O3, SiO2, CuO, P2O5, V2O5, SO и др., поступающие в электролизеры как примеси с исходными материалами. [4]
Кроме указанных солевых компонентов в электролите содержатся Fe2O3, SiO2, CuO, P2O5, V2O5, SC4 - и др., поступающие в электролизеры как примеси с исходными материалами. [5]
Количество каждого солевого компонента в диффузионной пленке пренебрежимо мало в сравнении с его общим содержанием в остальной массе однородного маточного раствора. [6]
Таким образом, солевые компоненты системы при 0 С изодиморфны. [7]
Хлорид калия - основной солевой компонент питания для людей, которым противопоказан натрий. [8]
Чем выше содержание солевых компонентов в исходном растворе, тем, при прочих равных условиях, больший масштаб геохимических процессов в породах необходим для их преобразования. Особенно это касается содержания сравнительно неустойчивых растворенных компонентов ( Mg, S04, К и др.), а также компонентов смешанной, хемогенно-биогенной природы ( Br, J, НС03 и др.) - Например, поступление в раствор одного и того же количества брома из пород в растворы с разным исходным его содержанием обеспечивает различную величину С1 / Вг - отношения в ГПВ; и, наоборот, заимствование породами одного и того же количества магния из растворов морского типа разной исходной концентрации обеспечит различную величину их метаморфизации. [9]
Худуще ствование в системе солевого компонента только в молекулярном состоянии является, с одной стороны, предельной формой, до котарай взаимовысаливавтся соли одинаково воздействующие на струк-тйвулводы или раствора. [10]
Принимают, что содержание солевых компонентов будет изображаться по оси X, а содержание воды по оси У, направленной от 0 вниз. [11]
Авторы экспериментально определили молярные доли солевых компонентов в твердых фазах л: /) и лг2 ( 1) и в сосуществующих с ними равновесных маточных растворах х и Х2 ( 2) а также упругости паров воды над этими маточными растворами. На основании этих экспериментальных данных авторы расчитали по формулам Сторонкина и Шульца [4] активности компонентов твердого раствора о / 1 и а2 ( 2 для разных точек системы. [12]
Введена функция, характеризующая интенсивность взаимодействия солевых компонентов в тройных водных растворах. [13]
Выше рассмотрен случай диссоциации на ионы солевых компонентов только в жидкой фазе. [14]
Вопросы, связанные с взаимодействием между солевыми компонентами в водных в неводных растворах, расплавах в паровой фазе, привлекают нврокое вввмавве исследователей. Особый интерес представляет взучение возможности образования малоустойчивых ( лабнль-анх) комплексных соединений, именуемых обычно двойными солями, класса соединений, процесс образования которых мало изучен. Может показаться странным отнесение комплекоообразовання между компонен-тамв-мектролитамв в тройных водно-солевых системах к числу малоизученных явлений. [15]