Солевой компонент

Cтраница 3

В работе [3] приводится дополнительная возможная расшифровка понятий общих коэффициентов скорости кристаллизации каждого из солевых компонентов Д и / Сс, исходя из представлений И. И. Андреева, Валетопа, Барту о двух последовательных стадиях выделения компонентов из объема однородного маточного раствора: 1) через тонкую диффузионную пленку, прилегающую к поверхности твердой фазы; 2) из внутренней границы диффузионной пленки в твердую фазу. [31]

Большой интерес представляют методы определения величин ГУ и D с применением свидетеля - третьего солевого компонента ( кроме основного вещества и исследуемой примеси), присутствующего в системе или специально введенного в нее. [32]

Ратнера служат дополнительным подтверждением применимости и практической ценности формулы Сторонкина и Шульца для расчета активностей солевых компонентов на основании данных по растворимости смешанных кристаллов и упругостей паров над насыщенными относительно обоих солевых компонентов маточными растворами. Большой интерес представляет вопрос о термодинамической трактовке фракционирования компонентов в системах с истинно изоморфными ионными солями, когда мы имеем дело не только с необщими катионами, но и с необщими анионами. Эти случаи требуют специального рассмотрения. [33]

В тройной системе Li2SO4 - K2SO4 - H2O при 0 25, 50, кроме исходных солевых компонентов, установлено наличие двойной соли Li2SO4 K2SO4, образующей весьма ограниченный односторонний раствор в виде кристаллов гексагональной сингонии-бипирамид и пластинок, аналогичных кристаллам твердых растворов глазеритового типа. Найдено, что пределы концентрации сульфата лития в твердом растворе с повышением температуры увеличиваются, составляя при 0 - 1 0, при 25 - 1 2 и при 50 - 2 6 вес. [34]

Таким соединением может быть кристаллогидрат одного из солевых компонентов, двойная соль, образованная двумя солевыми компонентами, или кристаллогидрат такой соли, может быть соль, образованная тремя солевыми компонентами, или ее кристаллогидрат. Во всех случаях могут образоваться конгруэнтные или инконгруэнтные соединения. [35]

На основании теории Ратнсра - Хилла [88, 89] величина D сохраняет постоянное значение в той области концентраций солевых компонентов, для которой отношения коэффициентов активностей компонентов твердой фазы VSH / YSA и одновременно солевых компонентов маточного раствора arJ eA сохраняют постоянное значение. При этом из термодинамической теории не вытекает необходимость одинакового молекулярного состояния компонентов в твердой и жидкой фазах и ограничение относительно микроконцептраций одного из компонентов. [36]

Как известно [ l ], смешанные водные растворы галогенядов кадмия и щелочных металлов характеризуются сильный коиплексообразо-ванием между солевыми компонентами, приводящим к образованию целого ряда создинений, выделяющихся в твердую фазу. Образование твердых соединений наблюдается. Однако до настоящего времени термодинамические свойства этих соединений так же как и тройных растворов, практически не изучены. В связи с этим основной задачей настоящей работы является изучение фазовых равновесий и расчет термодинамических функций растворов и соединений в тройных системах XX - CdX2 - H20 ( XCl Br l) при 25 С. [37]

В этих случаях необходимо учитывать двоякое поведение осадка: с одной стороны, изменение его растворимости под влиянием всех солевых компонентов системы ( см. гл. [38]

Таким образом, клинографическая проекция изотермы четы-рехкомпонентной системы представляет собой проекции лучами, проведенными из полюса воды фигуративных точек солевых компонентов системы, их кристаллогидратов и соединений, полей кристаллизации указанных соединений, а также линий и точек пересечения полей кристаллизации. Проекции линий пересечения полей кристаллизации одной твердой фазы с гранями тетраэдра расположены в этом случае на сторонах треугольника. В простейшем случае они ограничены точками составов исходных трех компонентов В, С, D и проекциями фигуративных точек эвтонических растворов трехкомпонентных систем. [39]

Такое направление утилизации сточных вод представляется убедительным только лишь в случае их очистки от взвешенных веществ и отдельных, наиболее опасных солевых компонентов при относительно малом содержании загрязняющей органики. Причем требования к закачиваемым водам весьма жесткие. Достаточно указать, что закачиваемые воды не должны содержать в своем составе взвешенных веществ свыше 1 мг / л, железа более 0 2 мг / л и нефтепродуктов более 1 мг / л в соответствии с ОСТ 39 - 225 - 88 Вода для заводнения нефтяных пластов. [40]

Эффективность этого метода заключается в том, что на поверхности почвы происходят интенсивное разложение органических соединений, растворение и вынос отдельных солевых компонентов, не представляющих, опасности для объектов природной среды. Такой метод может быть использован в условиях спокойного рельефа местности, где исключаются эрозия и смыв. Уровень грунтовых вод должен находиться на глубине, исключающей их загрязнение. Несмотря на эти ограничения, метод экономически выгоден по сравнению с альтернативой вывоза отходов в специально отведенные места для захоронения. По данным работы [16], обработка 1 т таких отходов обходится в 10 6 долл. [41]

Такое направление утилизации сточных вод представляется убеди-тельнъ щрьлько лишь в случае их - очистки от взвешенных веществ и отдельных, наиболее опасных солевых компонентов при относительно малом содержании загрязняющей органики. Причем требования к закачиваемым водам весьма жесткие. Достаточно указать, что закачиваемые воды не должны содержать в своем составе взвешенных веществ свыше 1 мг / л, железа более 0 2 мг / л и нефтепродуктов более 1 мг / л в соответствии с ОСТ 39 - 225 - 88 Вода для заводнения нефтяных пластов. [42]

Изотерма растворимости ут i i. [43]

При образовании тройной соли на изотерме растворимости четверной системы появляется соответствующая поверхность насыщения, которая, пересекаясь с поверхностями насыщения трех солевых компонентов, приводит к появлению трех четверных нонвариантных точек. [44]

NaCl - Mg ( HCO3) 2 - Н2О эвтонические точки исследованы даже не для всех ограничивающих низших систем с двумя солевыми компонентами. Имеются только указания, что растворимость карбонатов кальция и магния повышается в присутствии их хлоридов ( равно как и в присутствии NaCl); с другой стороны, можно полагать, что в присутствии NaHCO3 растворимость карбонатов кальция и магния, вероятно, не претерпевает существенных изменений. [45]

Страницы: 1 2 3 4