Диаграмма - латимер
Cтраница 1
Диаграммы Латимера, суммирующие химию данного элемента в растворе, позволяют предсказать возможность дисмута-ции некоторых форм существования этого элемента. Таким формам отвечает немонотонное ( слева направо по диаграмме) уменьшение восстановительного потенциала. Подробное обсуждение диаграмм Латимера для переходных элементов приведено в разд. [1]
Диаграммы Латимера обобщают данные об окислительно-восстановительных свойствах соединений элементов. Поскольку значения потенциалов зависят от кислотности растворов, диаграммы Латимера составляют отдельно для сильно кислых ( рН 0) и сильно щелочных ( рН 14) растворов. Записывают в порядке уменьшения степеней окисления формулы тех соединений, в виде которых элемент существует в водном растворе. Для каждого из переходов указывают значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. [2]
Диаграммы Латимера можно дополнить, рассчитав стандартные окислительно-восстановительные потенциалы электрохимической системы, для которой справочные данные отсутствуют. Расчет основан на аддитивности изменения свободной энергии Гиббса сложного многостадийного процесса. [3]
Из диаграммы Латимера следует, что окисление МпО2 до манганат-ионов MnOij более выгодно в щелочной среде, так как там стандартный потенциал ниже ( ср. [4]
Сравните диаграммы Латимера для марганца в кислотной и щелочной средах. Установите, как изменяется устойчивость соединений в каждой степени окисления в зависимости от типа среды. [5]
Усложнение диаграммы Латимера для ртути обусловлено ее способностью образовывать связи Hg-Hg и большее число устойчивых комплексов, в частности, с галогенид-ионами. [6]
По диаграмме Латимера для рения установите стабилизируется ли состояние Re1 при образовании хлорокомплексов. [7]
На основе диаграммы Латимера для золота определите, какой из ионов - дибромоаурат ( 1) или тетрабромоаурат ( Ш) - более устойчив в водном растворе и почему. [8]
 |
Диаграммы стандартных потенциалов восстановления для оксихлоридов в кислой и основной средах.| Диаграмма Фроста для хлора. [9] |
На рис. 20.3 в форме диаграмм Латимера указаны относительные потенциалы восстановления ( см. разд. Нетрудно видеть, что потенциал восстановления во всех случаях оказывается ниже для основного раствора. На рис. 20.4 изображена диаграмма Фроста для тех же восстановительных процессов. [10]
 |
Диаграммы стандартных потенциалов восстановления для оксианионов в кислой среде. [11] |
На рис. 20.6 в форме диаграмм Латимера приведены данные о потенциалах восстановления ок-сианионов различных элементов в кислой среде. Аналогичные изменения потенциалов наблюдаются также в основном растворе, однако в такой среде все потенциалы восстановления оказываются более низкими. Вещества, приведенные на рис. 20.6, указаны в той форме, в которой они преобладают в 1 М кислом растворе. [12]
Для характеристики окислительно - восстановительных свойств используют диаграммы Латимера. [13]
Умножение электрохимического потенциала Е, указываемого на диаграмме Латимера, на изменение степени окисления элемента основано на термодинамических соображениях, имеющих более общий характер, чем уравнение Нернста. Эти соображения подробно излагаются в гл. [14]
Частицы, подвергающиеся диспропорционированию, легко выделить на диаграммах Латимера. Как правило, значения Е постепенно уменьшаются слева направо; хорошие восстановители расположены справа, хорошие окислители - слева а устойчивые формы - в центре. Когда монотонное уменьшение значений Е нарушается, возникает возможность диспропорцио-нирования. [15]
Страницы: 1 2