Cтраница 1
Неводные компоненты, входящие в системы этого типа, при обычных температурах и атмосферном давлении являются жидкостями. Естественно, что при давлениях ниже давления пара или при высоких температурах они находятся в газовом состоянии. Из-за большого размера молекул эти компоненты не образуют кристаллогидратов как первого, так и второго типов. При низких температурах - в ряде случаев в этих системах неводные компоненты затвердевают. [1]
Летучие неводные компоненты, давление паров которых близко к соответствующему - значению для воды при условиях сушки, вносят такой же вклад в изменение массы образца, что и вода. [2]
Эти неводные компоненты ( метан, азот и диоксид углерода) иногда встречаются в смесях в достаточно больших и сопоставимых концентрациях, поэтому ни один из этих компонентов нельзя рассматривать как основной неводный компонент. [3]
Добавление неводного компонента часто используют в практике для уменьшения растворимости и количественного выделения соединений из раствора. Так выделяют, например, CaSO4, КС1О4 и другие соединения при введении спирта в исследуемый раствор. [4]
Добавление неводного компонента часто используют в практике для уменьшения растворимости и количественного выделения соединений из раствора. Так выделяют, например, CaSCU, КС1О4 и другие соединения при введении спирта в исследуемый раствор. [5]
Типичными представителями неводных компонентов, образующих системы рассматриваемого типа, являются углеводородные жидкости. В соответствии с рис. 10 в системах наблюдаются равновесия неводная жидкость-газовая фаза, водная жидкость-газовая фаза, трехфазные равновесия жидкость-жидкость-газ и равновесия жидкость-жидкость. Критическая кривая имеет две ветви: одна начинается в критической точке воды и, проходя через минимум температуры на диаграмме давление-температура, направляется к высоким давлениям и температурам; другая ветвь начинается в критической точке чистого неводного компонента и оканчивается в конечной критической точке, в которой эта ветвь критической кривой встречается с трехфазной кривой. [6]
Когда примеси изменяют структуру основного неводного компонента раствора с перераспределением воды, то повышение температуры кипения по этой причине может достигнуть 5 - 15 К и более. [7]
При низких давлениях смесь водяного пара и неводного компонента допустимо рассматривать как смесь идеальных газов и пренебрегать влиянием на превышения общего давления над давлением пара воды. [8]
Экстраполяция зависимости A, f ( X) на нулевую концентрацию неводного компонента позволяет определить величину АХ на границе вода I газовая фаза I неводный растворитель. [9]
Таким образом, ветвь критической кривой, начинающейся в критической точке чистого неводного компонента, в разных системах, имеет различную протяженность. [10]
Для фазовых диаграмм на рис. 8 и 9 прибавление воды к чистому неводному компоненту при давлении его пара р приводит к уменьшению давления равновесия жидкость-газ. Это изменение сопровождается явлением азеотропизма - совпадением состава жидкости и газа в азеотропной точке Аг, в которой наблюдается экстремум давления. [11]
Для всех представленных систем значения ДА / 1 увеличиваются с ростом концентрации неводного компонента. Это говорит о том, что ионы хлора, брома и йода лучше сольватированы водой, чем водно-органическим растворителем, что связано с уменьшением диэлектрической проницаемости смесей по сравнению с водой. [12]
Известно, что устойчивость комплексных соединений в водно-спиртовых растворителях при увеличении концентрации неводного компонента может изменяться различным образом. Поэтому представляет интерес изучение процессов комплек-сообразования аммиакатов переходных металлов. [13]
Установлено, что в безводных органических растворителях и их смесях с водой, концентрированных по неводному компоненту, процессы электровосстановления МО3 - - иона сильно подавлены. [14]
Для экспериментальной проверки высказанных предположений было-исследовано изменение растворимости солей в ряде четверных систем типа вода - неводный компонент - твердое вещество ( преимущественно соль) - дополнительный компонент по сравнению с растворимостью этих веществ при отсутствии дополнительного компонента. [15]