Равновесная конверсия

Cтраница 2

Если пары этилбензола разбавить водяным паром так, чтобы давление паров этилбензола составляло 0 01 МПа, равновесная конверсия возрастает до 80 - 90 % [ 29, с. Образующийся стирол после добавления ингибитора полимеризации ( обычно вводят гидрохинон) подвергается перегонке под вакуумом. Отделяющийся этилбензол возвращается в процесс. [16]

Как видно из данных табл. 49, диспропорционирование олефинов протекает с небольшим поглощением тепла; поэтому константы равновесия и равновесные конверсии несколько возрастают с температурой. [17]

Из сравнения данных табл. И и 12 видно, что при одной и той же температуре константы равновесия и равновесные конверсии для изопентана выше, чем для бутана; это означает, что дегидрирование изопентана протекает при более низких температурах. [18]

Проведение реакции алкилирования в реальной газовой фазе лри невысоких ( до 500 К) температурах не скажется ощутимо на равновесной конверсии. [19]

Из диаграммы ( рис. 40, в) также видно, что для интервала исходных составов BL предельная конверсия обоих реагентов ниже равновесной конверсии, возможной для закрытых систем, а для интервала AL предельная стационарная конверсия превышает отмеченную равновесную. [20]

Далее по найденным или вычисленным константам равновесия и заданным начальным условиям ( давление, концентрация) определяют состав равновесных смесей и равновесных конверсии. Методы расчетов равновесий простых и сложных реакций детально проанализированы в общем виде в [ 1, с. [21]

Все эти реакции эндотермичны, и их равновесие смещается вправо только при 1000 - 1300 С ( рис. 26), причем высокая степень равновесной конверсии достигается для метана при 1400 - 1500 С, а для этана при 900 - 1000 С. Однако при практическом осуществлении с целью ускорения процесса требуется более высокая температура - от 1200 до 1300 С для пропана и высших углеводородов и 1500 - 1600 С для метана. [22]

Как отмечалось выше, в совмещенных процессах можно получить стационарный выход продукта за один проход реагентов, превышающий равновесный выход, характерный для закрытых систем, если степень отделения этого продукта от реагентов превышает возможную равновесную конверсию реагентов в закрытых системах. [23]

Для оценки различных технологических вариантов равновесных химических процессов весьма важным является термодинамический расчет; он позволяет предсказать возможности данного превращения, выбрать наиболее выгодную с термодинамической точки зрения область рабочих температур и давлений, найти константы равновесия, равновесные конверсии и равновесный состав продуктов. [24]

Температурная зависимость равновесного содержания изобутана, изопентана, неопентана и циклогексана в смеси при изомеризации соответствующих углеводородов. [25]

Термодинамические §, данные показывают, что при изомеризации н-бутана в изобутан и особенно метилциклопентана в циклогексан желательна возможно более низкая температура. Максимальная равновесная конверсия н-пентана в изопентан, наоборот, достигается примерно при 200 С. [26]

При использовании аналогичного ( Метода моделирования были получены [14] значения индивидуальных параметров основных стадий процесса и сделаны практически важные рекомендации по рациональному ведению ( процесса в аппаратах НП. Вследствие экзотермической природы реакции равновесная конверсия мономера и степень полимеризации уменьшаются с повышением температуры. [27]

Следовательно разбавление паром, которое увеличивает равновесную степень конверсии, способствует росту селективности. Повышение температуры увеличивает как равновесную конверсию, так и выход побочных продуктов, в том числе кокса, за счет активизации побочных реакций. Оптимальными, таким образом, оказываются температурные условия 580 - 600 С, при которых одновременно обеспечиваются удовлетворительная конверсия и селективность. Следовательно, можно выбрать необходимые условия, позволяющие достигать экономически целесообразную степень конверсии. [28]

Процесс дегидратации спиртов протекает с увеличением числа молей веществ, следовательно, снижение давления способствует протеканию обратной реакции. На рис. 3.1 представлена зависимость равновесной конверсии этилена при его гидратации от давления. [29]

Лучше всего поддается гидрированию альдегидная группа. Для повышения скорости реакции и степени равновесной конверсии процесс проводят при давлении около 1 - 2 МРа на никелевом катализаторе и при 30 МРа на металл-сульфидных катализаторах. Ацетали и полуацетали гидрируются в несколько более жестких условиях с образованием соответствующих спиртов. [30]

Страницы: 1 2 3 4